Question

为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质的质量分数，某同学量取20 mL(密度为1.1 g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1 g。

(1)浓盐酸需要密封保存的原因是_______________________________________。

(2)计算该盐酸的溶质质量分数。

Answer 1

答案：(1)浓盐酸易挥发

(2)解：设该盐酸中溶质的质量为x。

CaCO₃　　＋　　2HCl===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

100　　　　　　　73

7.1 g×85%　　  　x

＝

x≈4.4 g

盐酸的溶质质量分数＝×100%＝20%

答：该盐酸的溶质质量分数为20%。