Question

为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学用22克的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g．
（1）浓盐酸需要密封保存的原因

浓盐酸具有挥发性

（2）生成二氧化碳的质量是多少克？
（3）计算该盐酸的溶质质量分数？

Answer 1

分析：（1）根据浓盐酸的物理性质进行分析解答．
（2）由消耗含碳酸钙85%的大理石的质量为7.1g，根据反应的化学方程式可以计算出生成二氧化碳的质量即可．
（3）根据反应的化学方程式可以计算出稀盐酸中溶质的质量，进而计算该盐酸中溶质的质量分数．

解答：解：（1）浓盐酸具有挥发性，故需要密封保存．
（2）含碳酸钙85%的大理石7.1g中含碳酸钙的质量为：7.1g×85%≈6g，
设生成二氧化碳的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y．      
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
6g     y              x

100

44

=

6g

x

    x=2.64g
（3）

100

73

=

6g

y

    y=4.38g
该盐酸的溶质质量分数为：

4.38g

22g

×100%=19.9%．
答：（1）浓盐酸具有挥发性；
（2）生成二氧化碳的质量是2.64g；
（3）该盐酸的溶质质量分数为19.9%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算与溶质质量分数的综合计算方法是正确解答本题的关键．