题目内容

从铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、水、氢氧化钠溶液、稀盐酸中选择适当物质，分别写出符合下列要求的化学方程式（每种物质只能用一次）．
（1）化合反应：______；
（2）置换反应：______；
（3）复分解反应：______．
从铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、水、氢氧化钠溶液、稀盐酸中选择适当物质，分别写出符合下列要求的化学方程式（每种物质只能用一次）．
（1）化合反应：符合“多变一”，则CO2+H2O=H2CO3；
（2）置换反应：符合“单换单”，则Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）；
（3）复分解反应：符合“头尾结合型”，则NaOH+HCl=NaCl+H2O[或CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]．
故答为：（1）CO2+H2O=H2CO3；
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）；
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O[或CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]
练习册系列答案
相关题目
（2013?南开区一模）请从铁、碳酸钙、水、二氧化碳、氢氧化钾、氯化铜、硝酸银、硫酸八种物质中选出适当物质，按下列要求写出化学方程式：
（1）有液体参加的化合反应
CO2+H2O═H2CO3
CO2+H2O═H2CO3

（2）有气体生成的分解反应
CaCO3
 高温 
.
 
CO2↑+CaO
CaCO3
 高温 
.
 
CO2↑+CaO

（3）不产生气体的置换反应
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu

（4）无沉淀生成的复分解反应
2KOH+H2SO4═K2SO4+H2O
2KOH+H2SO4═K2SO4+H2O
．
同学们在实验室进行“二氧化碳的性质与制取”实验．请结合如图所示回答问题．

（1）制取二氧化碳：
①反应物应选择
石灰石
石灰石
和
稀盐酸
稀盐酸
（均填物质名称），反应原理的符号表达式写为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
②发生装置选择：
B
B
（填序号），理由
反应物是固体和液体不需要加热，长颈漏斗可以随时添加液体药品
反应物是固体和液体不需要加热，长颈漏斗可以随时添加液体药品
．检查这套装置气密性的方法是（写明简单操作、现象及结论）
从长颈漏斗口加入水，当液面没过长颈漏斗末端，再将导管一端浸入水中，用两手掌紧握锥形瓶外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好
从长颈漏斗口加入水，当液面没过长颈漏斗末端，再将导管一端浸入水中，用两手掌紧握锥形瓶外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好
．
③经检查装置气密性良好后，装入药品开始实验．二氧化碳可用
向上排空气
向上排空气
法或排水法收集，能用排水法收集二氧化碳的原因是
产生二氧化碳的速度远大于二氧化碳溶解或与水反应的速度
产生二氧化碳的速度远大于二氧化碳溶解或与水反应的速度
．排水法收集二氧化碳的最佳时机是
有气泡连续均匀冒出
有气泡连续均匀冒出
．实验中发现有的组反应器内有大量气泡产生，却长时间收集不到二氧化碳气体，可能的原因有
装入固体药品后未旋紧橡皮塞，装置漏气
装入固体药品后未旋紧橡皮塞，装置漏气
．还可用如图D所示装置以排空法收集二氧化碳，使用时，二氧化碳从
a
a
管通入．
（2）如图C所示，在甲、乙两支试管中分别装有相同质量相同浓度的澄清石灰水，用针管不断向甲试管石灰水中注入空气，通过导管向乙试管石灰水中不断吹气．实验发现，乙试管内的澄清石灰水先变浑浊．该实验能否说明人呼出的气体中二氧化碳浓度大于空气中的二氧化碳浓度？为什么
不能，未控制单位时间内注入气体的量相同
不能，未控制单位时间内注入气体的量相同
．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应符号表达式写为
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
．
（3）实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合共热制取甲烷气体，用硫化亚铁固体与稀硫酸制取硫化氢气体．以上两种气体可使用如图B所示发生装置的是
硫化氢
硫化氢
．
（2013?泰州）某研究性学习小组在学习金属铁的知识后，为了解铜及其常见化合物的性质，运用类比的思想提出了如下问题，并进行探究．请帮助完成下列有关研究并填写有关空白．
  （l）【提出问题】
     ①铁能与稀硫酸反应产生氢气，铜能吗？铜与浓硫酸会发生反应吗？
     ②铁在潮湿的空气中易生锈，铜“生锈”需要什么条件？
     ③氧化铁能够被一氧化碳还原，氧化铜可以吗？氧化铜能直接转化为氢氧化铜吗？氧化铜还有哪些性质？
     ④有哪些途径可以由铜逐步转变为氢氧化铜？
  （2）【查阅资料与问题解决】
     ①铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在
氢
氢
之后．
     铜能与浓硫酸发生反应，其反应方程式为：
     Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
此反应中化合价升高的元素是
铜
铜
．
②铜在潮湿的空气中也能“生锈”形成铜绿，铜绿的主要成分为 Cu2（OH）2CO3．由此可以推测：铜“生锈”过程中，参与反应的物质有铜、氧气、水和
二氧化碳
二氧化碳
．
③氧化铜可以在加热的条件下被一氧化碳等还原成铜，其与一氧化碳反应的化学方程式为
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
；氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，但能与硫酸、盐酸等发生复分解反应形成相应的 铜盐；在高温下，氧化铜能分解成砖红色的氧化亚铜（Cu2O）和氧气，反应的化学方程式为
4CuO
 高温 
.
 
2Cu2O+O2↑
4CuO
 高温 
.
 
2Cu2O+O2↑
．
④由铜转化为氢氧化铜，从化学反应的原理看，可以是流程 I：Cu
H2SO4(浓)
△
CuSO4
NaOH溶液
Cu（OH4）；
也可以是流程Ⅱ：
Cu
O2
△
CuO
H2SO4(稀)
CuSO4
NaOH溶液
Cu（OH）2；
与流程 I相比，流程Ⅱ的优点是
安全
安全
和
环保
环保
．
还可以有更多的流程．若流程Ⅲ与流程 I 相比，也是两步反应，但第一步与铜反应的
试剂不同，则流程Ⅲ中第一步反应的化学方程式为
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
．
下列是实验室中几种常用的实验装置图：

请按要求回答下列问题：
（1）写出带标号的仪器的名称：①
铁架台
铁架台
；②
长颈漏斗
长颈漏斗
；③
锥形瓶
锥形瓶
；
（2）写出实验室中制取二氧化碳的符号表达式：
CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2
；应选用的发生装置是
B
B
（填序号，下同），收集装置是
C
C
．检验二氧化碳的方法是
将产生的气体通入澄清的石灰水中，如变浑浊，则说明是二氧化碳
将产生的气体通入澄清的石灰水中，如变浑浊，则说明是二氧化碳
，符号表达式是
CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O
．
（3）如何检查B装置的气密性：
用手指堵住导管口，再向长颈漏斗中加水，形成液封后继续加水，长颈漏斗中会形成一段稳定的水柱，则气密性良好
用手指堵住导管口，再向长颈漏斗中加水，形成液封后继续加水，长颈漏斗中会形成一段稳定的水柱，则气密性良好
．
（4）在常温下，用硫化亚铁固体和稀硫酸制取硫化氢气体，应选用的发生装置是
B
B
；由于硫化氢是密度比空气大的有毒气体，能溶于水，所以应用
F
F
装置进行收集，以便将尾气吸收处理，避免造成大气污染．
（5）如图1是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置．主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是
先下降后上升
先下降后上升
_；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为
70
70
mL．
（6）某学生运用了化学反应的原理设计了如图2所示的装置表演趣味化学实验--“发射火箭”．表演时，挤压胶头滴管，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射．细木棒能够向上冲出的原因是：
黑色固体和滴入的液体反应生成气体，瓶内的气体增多压强变大，将轻质细木棍向上压出
黑色固体和滴入的液体反应生成气体，瓶内的气体增多压强变大，将轻质细木棍向上压出
，写出装置可能发生反应的符号表达式
H2O2
MnO2
H2O+O2
H2O2
MnO2
H2O+O2
（只要求写出一个）．

请从铁、碳酸钙、水、二氧化碳、氢氧化钾、氯化铜、硝酸银、硫酸八种物质中选出适当物质，按下列要求写出化学方程式：

  (1)有液体参加的化合反应______        (2)有气体生成的分解反应______

  (3)不产生气体的置换反应______        (4)无沉淀生成的复分解反应______

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