题目内容
【题目】空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜（Cu2S）转化成硫化铜（CuS），再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节，根据下列物质间的转化关系回答问题：
（1）硫化铜在水中可以产生极少量的硫离子（符号是________），其结构示意图为
，则一个硫原子中含有______个电子；
（2）反应②的基本反应类型是_________；
（3）反应④的化学方程式为________________；
（4）反应④后的操作是________________。
【答案】S2- 16 化合反应 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 过滤
【解析】
（1）由S2-的结构示意图为
，是原子得到2个电子得到的，则一个硫原子中含有：2+8+8-2=16个电子；
（2）反应②是硫化铜与氧气在细菌的催化作用下生成硫酸铜，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；
（3）由物质的转化可知，反应④是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应 的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）反应④后的操作是将固液分开，操作是过滤。
【题目】某同学用镁条测定空气中氧气含量，实验完毕，冷却后进入水的体积远大于总容积的1/5，且产生了淡黄色固体。某兴趣小组对此现象作如下探究。
（问题）为什么会生成淡黄色固体？为什么测得氧气的体积分数会明显偏大？
（资料）镁元素的化合物的颜色：
物 质 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg（NO3）2 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
颜 色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 | 白色 | 白色 |
（猜想）（1）小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是_______________。
（2）分析资料，小组成员认为淡黄色固体是Mg3N2，是由镁与空气中的_________（填化学式）反应生成的，导致进入水的体积远大于总容积的1/5。该反应的符号表达式是________。
（实验）小组成员设计并进行了下列实验。
①组装仪器（如下图，钟罩下端无底）。
②将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；
③待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；
④打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；
⑤待钟罩内水面不再变化时，观察到钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体。
（分析）（3）步骤②中将足量白磷在钟罩内燃烧的目的是__________；钟罩内水面的变化情况_______，
（4）白磷燃烧的符号表达式是_____________。
（5）步骤③中加水的目的是为了防止_______________。
（结论）小组同学的猜想正确。
（拓展）（6）通过以上探究，你对燃烧有什么新认识？请写一点________。
【题目】某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表):分析表中数据，完成下列问题：
反应时间/min | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 |
剩余固体质量g | 2.55 | 2.25 | 2.10 | 2.04 | 2.04 |
（1）完全反应后，生成氧气的质量为_____g
（2）二氧化锰中锰元素的质量分数_____
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少_____?(精确到0.1%)
