题目内容
【题目】化学兴趣小组的同学欲除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2杂质，实验操作步骤如下：
（1）①在混合溶液中加入过量的 粉（只有一个正确选项，选填字母），搅拌，使其充分反应：
A.铁
B.铜
C.银
②过滤，得到FeCl2溶液和金属混合物．
（2）该小组同学欲继续探究上述②得到的金属混合物中Cu的质量分数，将该金属混合物洗涤、干燥，称得其质量为28.0g．向此金属混合物中逐滴滴加稀盐酸，产生氢气的质量与加入稀盐酸溶液的质量关系如图所示，完成下列问题：
①计算该金属混合物中Cu的质量分数．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
②该实验中，有同学认为还可以通过测定其他数据来计算Cu的质量分数，实验时他需要测定的实验数据应是 ．
【答案】
（1）A
（2）90%；滴加盐酸至不再产生气体时固体的质量（洗涤、干燥后）
【解析】(1)除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2杂质，应在混合溶液中加入过量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤的氯化亚铁溶液；
（2）①设铁的质量为x，
Fe+2HCl=FeCl2+ | H2↑ |
56 | 2 |
x | 0.1g |
=
x=2.8g
则样品中铜的质量分数为(28.0g-2.8g)÷28.0g×100%=90%;
②铁能与酸反应而溶液，铜不与酸反应，滴加盐酸至不再产生气体时固体的质量（洗涤、干燥后）即为混合物中铜的质量.
故答案为：（1）A；（2）90%；滴加盐酸至不再产生气体时固体的质量（洗涤、干燥后）.
（1）除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2杂质，必须将氯化铜转化为氯化亚铁，而不能引入新的杂质；
（2）写出铁和稀盐酸反应的化学反应方程式，然后根据生成的氢气的质量求出铁的质量，接着求出铜的质量，继而可以求出样品中铜的质量分数；铁能与酸反应而溶液，铜不与酸反应，通过气泡可判断铁是否反应完全，然后干燥、洗涤、称量即可得到铜的质量.
