题目内容
【题目】美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：“禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与。
（实验目的）证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。
（实验设计）装置如图所示：
（实验预测与分析）
①若要证实样品中含有CaCO3，观察到的实验现象是_____，B中发生反应的化学方程式为_____。
②若要证实样品中含有Fe，E中应该观察到的现象是_____，此时C装置的作用是_____。
③看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式_____。
④D装置在实验前后的质量改变了3.2g，则已被还原的氧化铜的质量为_____。
【答案】A中产生气泡，B中澄清石灰水变浑浊 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 白色固体变蓝色 吸收水蒸气，防止对检验氢气产生影响 Ca（OH）2 16g
【解析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；浓硫酸能够吸收水蒸气；
白色固体硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜；
加热条件下氧化铜和氢气反应生成铜和水。
①若要证实样品中含有CaCO3，观察到的实验现象是A中产生气泡，B中澄清石灰水变浑浊，这是因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，B中发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：A中产生气泡，B中澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
②若要证实样品中含有Fe，E中应该观察到的现象是白色固体变蓝色，这是因为加热条件下氧化铜和氢气反应生成铜和水，水和白色固体硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜，此时C装置的作用是吸收水蒸气，防止对检验氢气产生影响。
故填：白色固体变蓝色；吸收水蒸气，防止对检验氢气产生影响。
③看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，其中一种物质是氢氧化钙，氢氧化钙的化学式是Ca（OH）2。
故填：Ca（OH）2。
④设已被还原的氧化铜的质量为x，
D装置在实验前后的质量改变了3.2g，说明反应的氧化铜中氧元素质量是3.2g，
x＝16g，
故填：16g。
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【题目】下列实验设计能达到实验目的是（ ）
选项 | A | B | C | D |
实 验 设 计 |
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实验 目的 | 探究CO2与H2O是否发生反应 | 探究石蜡中含有氢元素和碳元素 | 测定空气中氧气的含量 | 证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果 |
A. AB. BC. CD. D
