Question

将不纯的镁粉3g放入盛有50g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测知烧杯中物质质量减少了0.2g（杂质不溶于稀硫酸）试计算：
（1）该反应共生成H₂______克；
（2）镁粉中杂质的质量______克；
（3）稀硫酸中溶质的质量分数为______；
（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

（1）生成氢气的质量为0.2g
设镁粉中镁的质量为x，稀硫酸中含硫酸的质量为y，生成硫酸镁的质量为z
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24   98    120  2
x     y     z  0.2g

24

x

=

2

0.2g

x=2.4g

98

y

=

2

0.2g

y=9.8g

120

z

=

2

0.2g

z=12g
（2）镁粉中含杂质的质量=3g-2.4g=0.6g
（3）稀硫酸溶液的质量分数=

9.8g

50g

×100%=19.6%
（4）反应后所得溶液的溶质质量分数为

12g

2.4g+50g-0.2g

×100%=23%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为23%
故答案为：（1）0.2     （2）0.6        （3）19.6%
（4）23%