题目内容

【题目】新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,转化流程如下图所示:

已知MFe2Oy中Fe为+3价。下列说法中,正确的是

A. y的数值为5 B. SO2不是该反应的催化剂

C. MFe2Ox发生了分解反应 D. 该过程是物理变化

【答案】B

【解析】A.根据化学式中各元素正负化合价代数和为0解答;

B. 根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不发生变化分析;

C. 根据分解反应的特征进行分析判断;

D.根据是否有新物质生成判断。

解:A. 已知MFe2Oy中Fe为+3价,M表示+2价的金属元素,O显-2价。则+2+(+3×2)+(-2)×y=0。则y=4。故错误;

B. 由转化流程图、题意可知,常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,可判断SO2参与了反应,是反应物,不是该反应的催化剂,故选项说法正确;

C.因为分解反应一种化合物在特定条件下(如加热、通直流电、催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应.而此反应不符合该特征.故说法错误;

D.由题意可知,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,有新物质S生成。故属于化学变化。错误;

练习册系列答案
相关题目

【题目】某小组同学用不同长度的光亮镁条分别与4 mL 5%的稀盐酸反应,实验现象记录如下。

试管

A

B

C

D

镁条长度

1 cm

2 cm

3 cm

4 cm

实验现象

产生大量气泡,镁条溶解

无沉淀

少量灰白色沉淀

较多量灰白色沉淀

大量灰白色沉淀

【提出问题】灰白色沉淀是什么?实验中为什么出现了灰白色沉淀?

【查阅资料】氢氧化镁[Mg(OH)2]难溶于水,Mg(OH)2 MgO + H2O

【猜想与假设】

Ⅰ. 灰白色沉淀可能是析出的氯化镁。

Ⅱ. 灰白色沉淀可能是生成的氢氧化镁。

【进行实验】

实验

实验操作

实验现象

1

① 取一定量上述实验中灰白色沉淀放入试管中,然后加入 5mL 蒸馏水,振荡、静置

② 取等量氯化镁固体放入另一支试管中,加5mL蒸馏水,振荡

① 中固体量未减少

② 中固体全部溶解得到澄清溶液

2

取上述实验中灰白色沉淀,用蒸馏水洗涤、室温晾干,放入试管中进行加热,试管口用湿润的紫色石蕊试纸检验

紫色石蕊试纸变红

3

① 在1支试管放入一小段光亮的镁条,加入 5mL 蒸馏水

② 再向试管中加入几滴氯化镁饱和溶液

① 中无明显现象

② 中镁条表面立即持续产生细小气泡并不断溶解,一段时间后镁条全部溶解,有大量灰白色沉淀

实验4:测定反应过程中溶液的pH变化。

在小烧杯中放入约 50 mL 质量分数为0.5% 稀盐酸,然后加入10 cm 光亮的镁条,现象及数据如下表所示。

时间/min

0

48

77

85

87

95

100

溶液pH

2

3

5.2

7.2

8.6

9.1

10.6

实验现象

大量气泡

镁条表面变暗,气泡减小

镁条表面变灰,有沉淀生成,并逐渐增多

【解释与结论】

(1)试管A中,镁与稀盐酸反应的化学方程式为_______

(2)猜想与假设Ⅰ不成立,其原因是_______

(3)根据上述实验得出的下列结论中,正确的是________(填序号)。

A.灰白色固体不是氢氧化镁

B.镁条的用量偏多导致沉淀产生

C.灰白色固体受热产生酸性物质

(4)根据实验4,你认为产生灰白色沉淀的条件是________

【反思与评价】

(5)经过进一步实验,灰白色沉淀中含有镁、氯、氢、氧四种元素。实验3中产生灰白色沉淀是因为镁与________反应生成的。

(6)通过本实验,今后再遇到化学反应中的异常现象时,可以从______角度分析原因(答出一条即可)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网