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（2010?威海）为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）．计算：
（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
（2）盐酸的溶质质量分数．
【答案】分析：矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，则矿石反应后固体减少的质量为矿石中氧化铁的质量；根据氧化铁与盐酸反应的化学方程式，由反应消耗氧化铁的质量计算出参加反应的HCl的质量，然后利用×100%计算出所使用盐酸的溶质质量分数．
解答：解：（1）氧化铁的质量为40g-8g=32g
赤铁矿石中氧化铁的质量分数==80%
（2）设盐酸中溶质的质量为x
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
219  160
x    32g
 
x=43.8g
盐酸的质量分数==20%
答：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%；
（2）盐酸的溶质质量分数为20%．
点评：化学方程式与溶液相结合的计算，根据化学方程式进行计算时，代入计算的物质质量应为纯净物的质量．
练习册系列答案
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（2010?威海）下列关于溶液的说法中，不正确的是（　　）
（2010?威海）有三种失去标签的溶质质量分数分别为15%、l0%和5%的盐酸溶液．限定你选择下列仪器和药品，设计两种不局的实验方案，辨别出最浓的和最稀的盐酸溶液．
实验仪器：精密温度计、剪刀、镊子、量筒、秒表、烧杯、大试管、胶头滴管．
药  品：镁条
提  示：①镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡速度很难准确判断盐酸浓度的大小，所以不建议用这种方法辨别之．②当你设计一种方案时，不必用到所有的仪器．③在描述每种实验方案时，要求说明：观察或测定何种变量、需要控制的条件、选用的仪器、实验步骤及结果与推论．
（1）实验知识和技能准备：
用量筒量取一定体积的液体时，正确的操作方法是
先向量筒中倒入液体药品，当量筒内液体接近刻度线时，改用滴管取液体滴加到刻度；
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读数时量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最低处保持水平
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向试管中加入块状固体药品的方法是
把试管横放，然后用镊子取用块状固体放在试管口，再慢慢竖起试管，让固体缓缓滑到试管底部．
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（2）把你设计的实验方案依次填写在下表中．
实验方案一：
观察或
测定的量		需要控制
的实验条件		选用的仪器                实验步骤结果与推论
测定不同浓度盐酸与足量镁反应所需时间．
测定不同浓度盐酸与足量镁反应所需时间．
①需要取相同体积的盐酸；
②相同的、足量的镁条；
③在相同的环境温度下实验．
①需要取相同体积的盐酸；
②相同的、足量的镁条；
③在相同的环境温度下实验．
镊子、量筒、
秒表、烧杯、
大试管、
胶头滴管
镊子、量筒、
秒表、烧杯、
大试管、
胶头滴管
①将镁条剪成相同的长度．②将镁条加入到三支大试管中．③分别量取相同体积的三种盐酸加入到大试管中．④用秒表记录反应所需时间．
①将镁条剪成相同的长度．②将镁条加入到三支大试管中．③分别量取相同体积的三种盐酸加入到大试管中．④用秒表记录反应所需时间．
如果反应所需时间最长的，就是最浓的盐酸，反之就是最稀的盐酸．
如果反应所需时间最长的，就是最浓的盐酸，反之就是最稀的盐酸．
实验方案二：
观察或测定的量需要控制的实验条件选用的仪器实验步骤结果与推论
测定不同浓度盐酸与足量镁反应后所得溶液的温度．
测定不同浓度盐酸与足量镁反应后所得溶液的温度．
①需要取相同体积的盐酸；②相同的、足量的镁条；③在相同的环境温度下实验．
①需要取相同体积的盐酸；②相同的、足量的镁条；③在相同的环境温度下实验．
镊子、量筒、温度计、烧杯、大试管、胶头滴管
镊子、量筒、温度计、烧杯、大试管、胶头滴管
①将镁条剪成相同的长度．②将镁条加入到三支大试管中．③分别量取相同体积的三种盐酸加入到大试管中．④用温度计测定反应后所得溶液温度．
①将镁条剪成相同的长度．②将镁条加入到三支大试管中．③分别量取相同体积的三种盐酸加入到大试管中．④用温度计测定反应后所得溶液温度．
如果反应后溶液温度最高的，就是最浓的盐酸，反之就是最稀的盐酸．
如果反应后溶液温度最高的，就是最浓的盐酸，反之就是最稀的盐酸．
（3）为了排除实验过程中偶然因素的干扰，保证实验结果的可靠性，你认为还应该如何完善你的实验方案？
重复实验
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．
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