题目内容
【题目】提纯含有MgCl2、Ca（NO3）2、NaCl、Na2SO4杂质的硝酸钾粗产品，得到纯度较高的KNO3晶体的工艺流程如图1，请回答相关问题：
（1）沉淀A的化学式为_____。
（2）步骤②主要反应的化学方程式为_____。
（3）步骤③加过量K2CO3溶液的作用是除去Ca（NO3）2和_____（填化学式）。
（4）步骤④的试剂Ⅰ是_____（填名称）；系列操作包含_____、降温结晶、过滤。根据如图2的溶解度曲线，降温结晶时温度宜降至_____℃以下，因为该温度以下_____。
【答案】BaSO4 MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl Ba（NO3）2 硝酸 加热浓缩 24 硝酸钾溶解度最小
【解析】
根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
（1）硝酸钾粗产品含有MgCl2、Ca（NO3）2、NaCl、Na2SO4杂质，所以加入过量硝酸钡溶液，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡，所以沉淀A的化学式为 BaSO4。
（2）步骤②是氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，对应的化学方程式为 MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl。
（3）由于加入的硝酸钡过量，且碳酸钡是不溶于水的，所以步骤③加过量K2CO3溶液的作用是除去Ca（NO3）2和 Ba（NO3）2。
（4）由于生成物为硝酸钾，为避免引入新的杂质，步骤④的试剂Ⅰ是硝酸，以便除去过量的氢氧化钾和碳酸钾；系列操作包含 加热浓缩、降温结晶、过滤。根据如图2的溶解度曲线，降温结晶时温度宜降至 24℃以下，因为该温度以下 硝酸钾溶解度最小。
故答案为
（1）BaSO4。
（2）MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl。
（3）Ba（NO3）2。
（4）硝酸； 加热浓缩； 24； 硝酸钾溶解度最小。
