Question

【题目】现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性

（设计实验）

取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如表：

实验	试管1	试管2
操作
现象	金属表面产生气泡较慢	金属表面产生气泡较快

（思考结论）

（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A _____B（填“>”或“<”）。

（2）假设金属B是铝，写出其中发生反应的化学方程式_____。

（3）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_____。

Answer 1

【答案】< 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 除去金属表面的氧化膜或污物，利于反应进行

【解析】

（1）试管1中金属表面产生气泡较慢，试管2中金属表面产生气泡较快，判断出两种金属的活动性顺序是A＜B。
（2）铝和稀盐酸反应生成氯化铝（AlCl3）和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。

（3）金属的表面可能有与氧气反应生成的氧化物或污物，用砂纸打磨金属片，其目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应进行。