Question

【题目】现有家庭食用碱样品12g（主要成分Na2CO3，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。

请计算：

（1）食用碱中碳酸钠的纯度是多少？

（2）盐酸的溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1）

Answer 1

【答案】（1）88.3%;（2）7.3%

【解析】

试题分析：食用碱中碳酸钠的纯度=碳酸钠的质量/样品质量×100%，盐酸的溶质的质量分数=氯化氢的质量/盐酸的质量×100%，样品质量为12g，参与反应的盐酸质量为100g，因此由题结合方程式碳酸钠与盐酸生成氯化钠、水、二氧化碳，和已知生成物二氧化碳的质量4.4g求出碳酸钠的质量和氯化氢的质量，代入式子可得质量分数；解：设食用碱中碳酸钠的质量为x,参与反应的HCl质量为y。

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O

106 73 44

x y 4.4g

106/x=73/y=44/4.4g

X =10.6 g

y = 7．3 g

碳酸钠的纯度 = 10.6g/12g×100% =88.3%

盐酸的溶质质量分数 = 7.3g/100g×100%=7.3%

答：食用碱中碳酸钠的纯度是88.3%，盐酸的溶质质量分数为7.3%。