题目内容

某金属放入稀盐酸中，不产生气泡，该金属可能是


  1. A.
    Mg
  2. B.
    Fe
  3. C.
    Zn
  4. D.
    Ag
D
练习册系列答案
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（2010?西宁）某兴趣小组对铁、锰（Mn）、铜的金属活动性顺序展开了探究．提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液．
请你参与并将以下内容补充完整：
提出假设：小组同学考虑到铁的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序提出如下假设．
假设l：锰＞铁＞铜    假设2：铁＞锰＞铜    假设3：
铁＞铜＞锰
铁＞铜＞锰
．
设计方案：
（1）验证假设l的实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象．
（2）假设2是否成立，小组同学提出了多种实验方案．
方案一是将锰片分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象；
方案二是
将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，再取锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中，观察现象）
将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，再取锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中，观察现象）
．
（3）验证假设3的实验方案是
将锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象
将锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象
．
实验及结论：小组同学通过实验交流后，确认假设1是成立的．验证假设1的实验现象是
都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈（或产生气泡的速率锰大于铁）；
都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈（或产生气泡的速率锰大于铁）；
．锰与盐酸反应的化学方程式为（反应中锰的化合价为+2价）
Mn+2HCl═MnCl2+H2↑
Mn+2HCl═MnCl2+H2↑
．
拓展研究：金属与酸的反应存在某种规律，请你分析下表中的数据，找到对应关系．
等质量（ag）的金属与足量盐酸反应镁铁锰
金属的相对原子质量245655
产生氢气的质量（g）a/12a/28a/27.5
找到的规律
等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，相对原子质量越大（小），产生的氢气的质量越少（多）
等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，相对原子质量越大（小），产生的氢气的质量越少（多）
根据初中化学已学的物质，请分析下列叙述回答问题：
（1）金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的三种，其中X能与稀H2SO4反应生成X2（SO4）3，而Y、Z不能与稀H2SO4反应，Y能与AgNO3溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应，则X、Y、Z依次为
Al、Cu、Ag
Al、Cu、Ag
，并写出Y能与AgNO3溶液反应的化学方程式
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
．
（2）将锈钉放入稀盐酸中，反应的现象与反应时间的关系如下图．请写出锈钉与稀盐酸反应的现象
红色铁锈逐渐溶解，铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为黄色
红色铁锈逐渐溶解，铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为黄色
，并写出所涉及的化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
（3）现有A、B、C、D、E五种物质的稀溶液，已知它们分别是Na2CO3、HCl、Ca（OH）2、NaCl、CuSO4中的某一种溶液．
[提示]物质间反应的产物溶解性可参考下表．
               部分酸、碱和盐的溶解性表
OH- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶挥 溶 溶挥
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微溶 溶 微溶 不溶
Cu2+ 不溶 溶 溶 不溶
①首先被鉴别出来的物质E是
CuSO4
CuSO4
．
②将剩余的四种溶液进行如下实验．
a．将E分别滴入A、B、C、D中，B、C出现沉淀，其余没有明显现象．
b．将A分别加入B、C、D中，C、D没有明显现象，B中有气泡冒出．
c．将C分别加入A、B、D中，B白色沉淀，A、D没有明显现象．试推断A、B、C、D物质依次是
HCl、Na2CO3、Ca（OH）2、NaCl
HCl、Na2CO3、Ca（OH）2、NaCl
．

某金属放入稀盐酸中，不产生气泡，该金属可能是

[　　]

A．Mg
B．Fe
C．Zn
D．Ag

某金属放入稀盐酸中，不产生气泡，该金属可能是

[　　]

A．Mg

B．Fe

C．Zn

D．Ag

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