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某金属放入稀盐酸中,不产生气泡,该金属可能是
[ ]
A.
Mg
B.
Fe
C.
Zn
D.
Ag
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(2010?西宁)某兴趣小组对铁、锰(Mn)、铜的金属活动性顺序展开了探究.提供的药品:铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液.
请你参与并将以下内容补充完整:
提出假设:小组同学考虑到铁的活动性比铜强,对三种金属的活动性顺序提出如下假设.
假设l:锰>铁>铜 假设2:铁>锰>铜 假设3:
铁>铜>锰
铁>铜>锰
.
设计方案:
(1)验证假设l的实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中,观察现象.
(2)假设2是否成立,小组同学提出了多种实验方案.
方案一是将锰片分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中,观察现象;
方案二是
将锰片、铁片分别放入稀盐酸中,再取锰片放入硫酸铜溶液中,观察现象(或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中,观察现象)
将锰片、铁片分别放入稀盐酸中,再取锰片放入硫酸铜溶液中,观察现象(或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中,观察现象)
.
(3)验证假设3的实验方案是
将锰片放入硫酸铜溶液中,观察现象
将锰片放入硫酸铜溶液中,观察现象
.
实验及结论:小组同学通过实验交流后,确认假设1是成立的.验证假设1的实验现象是
都有气泡产生,锰片的反应比铁片的反应剧烈(或产生气泡的速率锰大于铁);
都有气泡产生,锰片的反应比铁片的反应剧烈(或产生气泡的速率锰大于铁);
.锰与盐酸反应的化学方程式为(反应中锰的化合价为+2价)
Mn+2HCl═MnCl
2
+H
2
↑
Mn+2HCl═MnCl
2
+H
2
↑
.
拓展研究:金属与酸的反应存在某种规律,请你分析下表中的数据,找到对应关系.
等质量(ag)的金属与足量盐酸反应
镁
铁
锰
金属的相对原子质量
24
56
55
产生氢气的质量(g)
a/12
a/28
a/27.5
找到的规律
等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应,相对原子质量越大(小),产生的氢气的质量越少(多)
等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应,相对原子质量越大(小),产生的氢气的质量越少(多)
根据初中化学已学的物质,请分析下列叙述回答问题:
(1)金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的三种,其中X能与稀H
2
SO
4
反应生成X
2
(SO
4
)
3
,而Y、Z不能与稀H
2
SO
4
反应,Y能与AgNO
3
溶液反应,而Z不能与AgNO
3
溶液反应,则X、Y、Z依次为
Al、Cu、Ag
Al、Cu、Ag
,并写出Y能与AgNO
3
溶液反应的化学方程式
Cu+2AgNO
3
=Cu(NO
3
)
2
+2Ag
Cu+2AgNO
3
=Cu(NO
3
)
2
+2Ag
.
(2)将锈钉放入稀盐酸中,反应的现象与反应时间的关系如下图.请写出锈钉与稀盐酸反应的现象
红色铁锈逐渐溶解,铁钉表面有气泡产生,溶液由无色变为黄色
红色铁锈逐渐溶解,铁钉表面有气泡产生,溶液由无色变为黄色
,并写出所涉及的化学方程式
Fe
2
O
3
+6HCl=2FeCl
3
+3H
2
O;Fe+2HCl═FeCl
2
+H
2
↑
Fe
2
O
3
+6HCl=2FeCl
3
+3H
2
O;Fe+2HCl═FeCl
2
+H
2
↑
.
(3)现有A、B、C、D、E五种物质的稀溶液,已知它们分别是Na
2
CO
3
、HCl、Ca(OH)
2
、NaCl、CuSO
4
中的某一种溶液.
[提示]物质间反应的产物溶解性可参考下表.
部分酸、碱和盐的溶解性表
OH
-
Cl
-
SO
4
2-
CO
3
2-
H
+
溶挥
溶
溶挥
Na
+
溶
溶
溶
溶
Ca
2+
微溶
溶
微溶
不溶
Cu
2+
不溶
溶
溶
不溶
①首先被鉴别出来的物质E是
CuSO
4
CuSO
4
.
②将剩余的四种溶液进行如下实验.
a.将E分别滴入A、B、C、D中,B、C出现沉淀,其余没有明显现象.
b.将A分别加入B、C、D中,C、D没有明显现象,B中有气泡冒出.
c.将C分别加入A、B、D中,B白色沉淀,A、D没有明显现象.试推断A、B、C、D物质依次是
HCl、Na
2
CO
3
、Ca(OH)
2
、NaCl
HCl、Na
2
CO
3
、Ca(OH)
2
、NaCl
.
某金属放入稀盐酸中,不产生气泡,该金属可能是
[ ]
A.Mg
B.Fe
C.Zn
D.Ag
某金属放入稀盐酸中,不产生气泡,该金属可能是
A.
Mg
B.
Fe
C.
Zn
D.
Ag
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