题目内容
【题目】根据质量守恒定律回答下列问题：
(1)加热24.5gKClO和2gMnO的混合物，充分反应后，剩余固体的质量为16.9g，则产生氧气的质量为_______g。
(2)浓硝酸分解反应的化学方程式为：4HNO
2HO+4NO↑+X↑。回答下列问题：
推断X的化学式是______，推断X化学式的依据是___________________________，此反应的基本反应类型属于______。
【答案】 9.6 O 化学反应前后原子种类数目不变 分解反应
【解析】本题考查了质量守恒定律的运用。
(1)根据质量守恒定律可知，产生氧气的质量＝24.5g+2g-16.9=9.6g；
（2）根据质量守恒定律可知化学反应前后原子种类数目不变，由反应4HNO
2HO+4NO↑+X↑，反应前4HNO3中含H、N、O原子个数分别为4、4、12，而反应后2H2O、4NO2中共含有H、N、O原子个数分别为4、4、10，根据反应前后原子种类、个数不变，可判断X分子由2个O原子构成，物质X的化学式为O2，此反应是由一种物质生成三种物质，属于分解反应。
【题目】铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？
【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
__________________
【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是__________________________，
铁与盐酸反应的方程式是_________________________________________________。
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、 打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
操作 |
|
| 根据现象得出金属活动性顺序 |
现象 | 无明显现象 | ______________________ | Al＞Fe＞Cu |
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式______________________________________________。
【拓展迁移】若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为________________________________________________。
【题目】请你结合下列装置图回答问题：
(1)填写下列表格：
制取气体 | 制取该气体的装置(填装置编号) | 收集该气体的装置(填装置编号) |
O2 | _____________ | _____________ |
CO2 | _____________ | _____________ |
(2)写出有标号仪器的名称： b____________，其作用是_________________。选用B装置制备气体，对反应物和反应条件的要求是________________。
(3)实验室用高锰酸钾制氧气的文字表达式：________________________，若用排水法收集氧气，实验结束时应先_____________________，然后________________。反应结束后冷却，对制取氧气后的固体残渣 (假定已完全反应)作如下回收处理：
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是_______________(填写序号)。
A．烘干 B．溶解 C．过滤 D．洗涤
②过滤、蒸发时都需用到的仪器是______________(填序号)。
A．酒精灯 B．烧杯 C．玻璃棒 D．漏斗
(4)在过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_______(填序号)。
(5)检查B装置气密性的操作方法为：_____________________。