题目内容
【题目】某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品，进行如图所示的实验．
请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）
（1）反应生成沉淀的质量为 g．
（2）样品中硫酸钠的质量．
（3）求滤液中氯化钠的质量分数．
【答案】（1）11.65 （2）7.1g （3）6.25%
【解析】
试题（1）根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为10g+87g+54.65g﹣140g=11.65g；
故答案为：11.65；
（2）解：设样品中硫酸钠的质量为x，反应中生成的氯化钠质量为y．
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233 117
x 11.65 g y
142：233=x：11.65g，解得x=7.1g
（3）233：117=11.65g：y，解得y=5.85g
滤液中氯化钠的质量=10.00g﹣7.1g+5.85g=8.75g
滤液中氯化钠的质量分数为：
×100%=6.25%．
答：（2）样品中硫酸钠的质量为7.1g；（3）滤液中氯化钠的质量分数为6.25%．
考前必练系列答案【题目】同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
（1）分别写出甲、乙、丙实验中发生反应的化学方程式：
甲_____；乙_____；丙_____．
从微观的角度看，丙反应的实质是_____．
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是_____．
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生．
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．
[提出问题]废液中含有哪些物质？
[交流讨论]①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和_____（写物质名称）．
②还含有能使废液呈碱性的物质．
能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是_____（写一种猜想）．
[实验设计]小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．
实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
取少量废液缸中上层清液 于试管中，加入过量 氯化钙溶液，静置． | ①有白色沉淀，溶液呈红色． | _____的猜想正确． |
②_____． | _____的猜想正确． | |
③_____． | _____的猜想正确． |
[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑_____．
【题目】常见的盐的组成填表：
名称 | 化学式 | 阴离子 | 阳离子 |
氯化钠 | _____ | _____ | _____ |
碳酸钠 | _____ | _____ | _____ |
碳酸氢钠 | _____ | _____ | _____ |
碳酸钙 | _____ | _____ | _____ |
硫酸铜 | _____ | _____ | _____ |
【题目】小明同学在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中冒出气泡有快有慢，于是他与小芳同学一起合作进行如下探究。
（提出问题）金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？
（猜想与假设）A．可能与酸的浓度有关；B．可能与金属的种类有关；C．可能与金属的形状有关。
（设计并实验）小明和小芳进行如下实验。
实验编号 | 盐酸的浓度(均取20ml) | 金属(均取2g) | 金属的形状 | 收集50ml氢气所需时间／s |
① | 10% | 镁 | 粉状 | 60 |
② | 10% | 铁 | 片状 | 120 |
③ | 10% | 镁 | 片状 | 102 |
④ | 20% | 铁 | 片状 | 110 |
(1)实验时需将镁片和铁片进行打磨，其目的是___。
(2)写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：____。
（收集证据）
(3)要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____。
（得出结论）通过上述四个实验，你得出的影响金属与酸反应的因素有___。
(4)实验①中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应。实验测得该反应中产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，你认为在t2 ～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是___。
（实验反思）本实验采用的定量比较气体产生速率的方法是____。
