Question

（1）铜绿的化学式是Cu₂（OH）₂CO₃，它受热会分解生成三种氧化物．铜绿分解的化学方程式为    ．
（2）据铜绿的组成判断，铜“生锈”可能是铜与氧气及    作用的结果．
（3）借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）：

实验较长时间后，发现    试管中铜片最先生锈（填试管字母编号）．小区认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是（用图表示）    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
（2）根据铜绿的组成判断铜生锈的条件；
（3）比较铜制品生锈的难易要注意所处的环境条件．
解答：解：（1）铜绿受热会分解生成三种氧化物，由黑色粉末可知是氧化铜，其余两种由质量守恒定律知剩余两种应是水和二氧化碳，铜绿分解的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃2CuO+H₂O+CO₂↑．
故答案为：Cu₂（OH）₂CO₃2CuO+H₂O+CO₂↑．
（2）据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及水、二氧化碳共同作用而形成的．
故答案为：水和二氧化碳．
（3）实验较长时间后，发现D试管中铜片最先生锈，因为D试管中的铜与氧气、水和二氧化碳充分接触，容易生锈；上图知实验缺少了把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，所以要补充的一个实验是：把铜片置于装有干燥空气的试管中，放置对比观察．
故答案为：D；把铜片置于装有干燥空气的试管中，放置对比观察．
点评：掌握质量守恒定律，学会对比实验的设计和应用，记住：对比实验一般采用“单一变量原则”，也就是说其他条件不变，只改变一个条件，这样产生的不同结果就是这个因素引起的．