Question

某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如下所示的实验．
（1）实验①中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
（2）实验②中观察到试管内有白色沉淀产生，反应的化学方程式为

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓

．
（3）实验③中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是

气球胀大

．
实验结论：碱能与多种类别的物质发生反应，包括指示剂、非金属氧化物、酸和盐类等．
【反思交流】实验结束后，同学们对实验②的废液成分进行了探究：将实验②的废液进行过滤，滤渣所含的成分是

碳酸钙

．
【提出问题】滤液中所含溶质是什么物质呢？
【做出猜想】猜想一：滤液中的溶质是氢氧化钠．
猜想二：滤液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠．
猜想三：滤液中的溶质是氢氧化钠和

氢氧化钙

．
【实验设计】同学们取滤液样品并加入酚酞溶液，溶液呈红色，继续逐滴加入稀盐酸，发现溶液逐渐变无色，同时有气泡产生．由此得出结论，猜想

二

正确．

Answer 1

分析：（1）根据化学方程式书写方法来回答；（2）根据化学方程式书写方法来回答；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应压强减小考虑；
【反思交流】根据反应生成物来考虑；【做出猜想】根据两种反应物恰好完全反应和一方过量来进行考虑；【实验设计】根据有气泡生成，判断溶液中有碳酸钠；

解答：解：（1）盐酸和氢氧化钠发生的是复分解反应相互交换成分，生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球，气球胀大；
（4）①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠显中性又不易和其它物质反应，所以一定含有氯化钠；
②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠，因为二者继续反应，所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙了；
【反思交流】将实验②是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故将其废液进行过滤，滤渣所含的成分是碳酸钙．
【做出猜想】如果碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应，则溶质只有氢氧化钠，也就是猜想一；
如果碳酸钠过量，则溶质为氢氧化钠和碳酸钠，也就是猜想二；
如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钠和氢氧化钙，也就是猜想三；
【实验设计】取滤液样品并加入酚酞溶液，溶液呈红色，继续逐滴加入稀盐酸，发现溶液逐渐变无色，同时有气泡产生，气泡为盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体，故证明猜想二正确；
（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
（3）气球胀大【反思交流】碳酸钙；【做出猜想】氢氧化钙；【实验设计】二；

点评：通过回答本题知道了碳酸根的检验方法，掌握了在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题．