题目内容
实验室把氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入大试管，加热制氧气．待反应完全后，冷却，称得固体残留物的质量为20.4g．求：
（1）制得氧气的质量是多少？
（2）原混合物氯酸钾的质量是多少？
（3）若把该反应的固体残留物溶于水中，滤去不溶物后，取该滤液质量的1/10，与34g硝酸银溶液恰好完全反应，求该硝酸银溶液的溶质质量分数．
（1）制得氧气的质量是多少？
（2）原混合物氯酸钾的质量是多少？
（3）若把该反应的固体残留物溶于水中，滤去不溶物后，取该滤液质量的1/10，与34g硝酸银溶液恰好完全反应，求该硝酸银溶液的溶质质量分数．
（1）由题意可知，由于是完全反应，根据质量守恒，减少的质量就是生成的氧气的质量，即制得氧气：30g-20.4g=9.6g．
（2）设原混合物氯酸钾的质量为x，生成的氯化钾的质量为y
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 149 96
X y 9.6g
=
解得：X=24.5g
=
解得：y=14.9g
（3）由题意及溶液的均一性可知，滤液中氯化钾的质量为14.9g×
=1.49g
设硝酸银溶液的溶质质量为Z
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
149 170
1.49g Z
=
解得：Z=1.7g
硝酸银溶液的溶质质量分数为：
×100%=5%
答：（1）制得氧气的质量是9.6g；（2）原混合物氯酸钾的质量是24.5g；（3）该硝酸银溶液的溶质质量分数是5%．
（2）设原混合物氯酸钾的质量为x，生成的氯化钾的质量为y
2KClO3
| ||
| △ |
245 149 96
X y 9.6g
| 245 |
| 96 |
| X |
| 9.6g |
| 149 |
| 96 |
| y |
| 9.6g |
（3）由题意及溶液的均一性可知，滤液中氯化钾的质量为14.9g×
| 1 |
| 10 |
设硝酸银溶液的溶质质量为Z
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
149 170
1.49g Z
| 149 |
| 170 |
| 1.49g |
| Z |
硝酸银溶液的溶质质量分数为：
| 1.7g |
| 34g |
答：（1）制得氧气的质量是9.6g；（2）原混合物氯酸钾的质量是24.5g；（3）该硝酸银溶液的溶质质量分数是5%．
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某化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验室制取气体的探究．请你参与探究并回答下列问题．
（1）完成下表：
如图：
（2）以下是菲菲同学制取二氧化碳主要操作过程的示意图
她操作中的错误是 原因是： ．
（3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），
①通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是 （填写选项序号）．
a、烘干b、溶解c、过滤d、洗涤
②把滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发过程中，当 停止加热．
③如果用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，则需要氯化钾的质量为 ．请在装有所配制溶液的试剂瓶（如图）标签上标明相应信息．
④过滤、溶解、蒸发时都需用到的仪器是 （填序号）；
A、酒精灯B、烧杯C、玻璃棒D、漏斗E、量筒
（4）小明用6.5 g含有铜、铝、铁或镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2 g氢气，则此锌块中一定含有的金属杂质是 ．
（1）完成下表：
| 气 体 | 药 品 | 装置组合 | 反应的化学方程式 |
| 氧 气 | 氯酸钾和二氧化锰 | ||
| 氢 气 | 稀盐酸与锌粒 | A、C | |
| 二氧化碳（干燥） | 大理石和稀盐酸 |
（2）以下是菲菲同学制取二氧化碳主要操作过程的示意图
她操作中的错误是
（3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），
①通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是
a、烘干b、溶解c、过滤d、洗涤
②把滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发过程中，当
③如果用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，则需要氯化钾的质量为
④过滤、溶解、蒸发时都需用到的仪器是
A、酒精灯B、烧杯C、玻璃棒D、漏斗E、量筒
（4）小明用6.5 g含有铜、铝、铁或镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2 g氢气，则此锌块中一定含有的金属杂质是
