题目内容
21、现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成．现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象．请回答：实验①确定原粉末中一定没有
CuSO4
；实验②确定原粉末中一定没有Na2CO3
．分析：混合物组成推断最关键的是要对特征性的物质和特征性的反应要掌握牢固，比如有颜色的物质，硫酸铜等含铜离子的化合物、含铁的化合物等，还有就是特征性的反应，如加入石灰水变浑浊等，加入稀硝酸沉淀不溶解蕴含AgCl或者BaSO4存在．
本题主要根据铜离子在溶液中显蓝色和碳酸根离子与酸反应会生成二氧化碳进行分析．
本题主要根据铜离子在溶液中显蓝色和碳酸根离子与酸反应会生成二氧化碳进行分析．
解答：解：
①铜离子在溶液中显蓝色，而加水得到的是无色溶液，所以不存在硫酸铜；
②碳酸根离子和氢离子会生成气体，而白色粉末中加盐酸，无明显现象，所以不存在碳酸钠．
故答案为：CuSO4；Na2CO3
①铜离子在溶液中显蓝色，而加水得到的是无色溶液，所以不存在硫酸铜；
②碳酸根离子和氢离子会生成气体，而白色粉末中加盐酸，无明显现象，所以不存在碳酸钠．
故答案为：CuSO4；Na2CO3
点评：解此类题，主要从离子的带色问题和离子的共存问题方面进行分析，注意碳酸根离子会与氢离子生成二氧化碳气体．
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