Question

现有一包白色粉末，可有由NaCl，Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的一种或几种组织，现做如下实验
①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；
②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象
（1）实验1可确定原粉末中一定没有______；由实验2可确定原粉末中一定没有______；
（2）根据上述实验，得出原粉末中可能含有的物质是______、______．

Answer 1

解：
①铜离子在溶液中显蓝色，而加水得到的是无色溶液，所以不存在硫酸铜；
②碳酸根离子和氢离子会生成气体，而白色粉末中加盐酸，无明显现象，所以不存在碳酸钠．
因此原粉末中一定没有CuSO₄和Na₂CO₃，可能含有的物质是NaCl、Na₂SO₄．
故答案为：（1）CuSO₄；Na₂CO₃；（2）NaCl、Na₂SO₄．
分析：根据实验现象加水溶解得无色溶液及加稀盐酸，无明显现象结合物质的性质分析：铜离子在溶液中显蓝色和碳酸根离子与酸反应会生成二氧化碳．
点评：混合物组成推断最关键的是要对特征性的物质和特征性的反应要掌握牢固，比如有颜色的物质，硫酸铜等含铜离子的化合物、含铁的化合物等，还有就是特征性的反应，如加入石灰水变浑浊等，加入稀硝酸沉淀不溶解蕴含AgCl或者BaSO₄存在；还要注意离子的共存问题．