题目内容

某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：

（1）操作①、②、③依次为图中的（填字母）

、b、

．
（2）若NaCl的产率偏低（产率=

所得晶体的质量

所取样品的质量

×100%），则可能的原因是（填字母）

．
A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出 C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
（3）用上述实验所得NaCl晶体配制8% NaCl溶液60.0g，常按以下操作顺序进行．

请回答下列问题：
①计算：需要氯化钠

4.8

g，水

55.2

g．
②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应

．
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母D．移动游码
③下列操作，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是

A．用量筒量取水时仰视读数 B．配制溶液时，烧杯先用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出．

分析：（1）操作①为：粗盐溶解；操作②含有泥沙的混合液经过过滤，得较纯净的氯化钠溶液；操作③蒸发滤液，得氯化钠晶体．
（2）若NaCl的产率偏低，可能原因：蒸发时有固体溅出，溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，可以据此解答；
（3）①根据溶质的质量分数的计算公式进行计算；
②根据天平的使用方法来解答；
③根据溶质的质量分数的计算公式可以知道，若质量分数偏小，则溶质少了，或是溶剂多了，可以据此解答．

解答：解：（1）根据表中的信息可以知道，操作①为：粗盐溶解；操作②含有泥沙的混合液经过过滤，得较纯净的氯化钠溶液；操作③蒸发滤液，得氯化钠晶体．
操作为图中相对应的为：a、液体蒸发，b、过滤，c、溶解．所以操作①与c对应，操作②与b对应，操作③与a对应；
（2）若NaCl的产率偏低，可能原因：蒸发时有固体溅出；溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足蒸发时有固体溅出，故选BC；
（3）①根据溶质的质量分数的计算公式可以知道：配制60.0g8% NaCl溶液需溶质的质量为：60.0g×8%=4.8g，需水的质量为：60.0g-4.8g=55.2g；
②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，根据左物右码可以知道，加入的氯化钠偏多，所以应该减少适量的氯化钠固体，故选B；
③A、用量筒量取水时仰视读数，则会使量取的液体偏大，从而使溶质的质量分数减小，故A错误；
B、配制溶液时，烧杯先用少量蒸馏水润洗，会使溶剂的质量增加，从而使溶质的质量分数减小，故B错误；
C、氯化钠晶体不纯，则使溶质的质量偏小，所以配制的溶液的溶质的质量分数也会偏小，故C错误；
D、溶液具有均一性和稳定性，所以转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，不会影响溶质的质量分数，故D正确；
故选D．
故答案为：（1）c；a；
（2）BC；
（3）①4.8g；55.2g；
②BC；
③D．

点评：掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；理解过滤法分离混合物的原理；体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．