题目内容
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[提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质?为什么脱脂棉会燃烧?
[猜 想]①可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有能量变化
[设计装置]如图所示
[实验探究]
实验一:探究反应后生成的气体是什么?
(1)打开右图装置中分液漏斗的活塞,控制滴加水的速度,观察到试管内有气泡产生,用带火星的木条靠近P处,木条复燃.说明生成的气体是
氧气
;(2)实验中,还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出,请解释产生该现象的原因:
过氧化钠与水反应放出热量
.实验二:探究反应后生成的另一种物质是什么?
(1)小明猜想另一种物质是Na2CO3,小军认为不可能.为了证实小军的看法,请你设计一个证明CO32-不存在的实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
向反应后的试管内滴加稀盐酸 |
没有气泡生成 |
生成物中没有CO32- |
碱性
性;[表 达]小军根据实验探究的结果,写出了过氧化钠和水反应的化学方程式为
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
.分析:实验一、(1)根据氧气的特点考虑;(2)导管口有气泡冒出,说明里面的压强增大;
实验二、(1)根据碳酸根离子的检验方法考虑;(2)根据酚酞试液显色情况考虑.
实验二、(1)根据碳酸根离子的检验方法考虑;(2)根据酚酞试液显色情况考虑.
解答:解:实验一:(1)氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃;(2))导管口有气泡冒出,说明里面的压强增大,根据热胀冷缩现象可推出过氧化钠与水反应放出热量;
实验二:(1)碳酸根离子的检验方法是:加入盐酸有二氧化碳生成,如果加入盐酸没有气泡说明没有碳酸根离子;(2)能使酚酞试液变成红色说明是显碱性,所以推测是氢氧化钠,再进行配平即可.
故答案为:实验一:(1)氧气;(2)过氧化钠与水反应放出热量;
实验二:(1)向反应后的试管内滴加稀盐酸;没有气泡生成;(2)碱性;2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
实验二:(1)碳酸根离子的检验方法是:加入盐酸有二氧化碳生成,如果加入盐酸没有气泡说明没有碳酸根离子;(2)能使酚酞试液变成红色说明是显碱性,所以推测是氢氧化钠,再进行配平即可.
故答案为:实验一:(1)氧气;(2)过氧化钠与水反应放出热量;
实验二:(1)向反应后的试管内滴加稀盐酸;没有气泡生成;(2)碱性;2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
点评:通过回答本题知道了氧气的检验方法,过氧化钠与水反应的生成物,还进一步复习了碳酸根离子的检验方法.
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