题目内容
【题目】铁、铜、铝是我们生活中的常见金属。
(1)上述三种金属中，_____________是地壳中含量最多的金属。
(2)铁用于制铁锅，是利用了其具有良好的_______________性。
(3)用磁铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为_________________________________。
(4)工业上常用铝土矿来炼铝，化学方程式为2Al2O3====4Al+3O2↑(反应条件省略)。用51t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可以炼出金属铝_________________________t。
(5)铜器在潮湿的空气中也容易生锈，铜锈(俗称铜绿)的主要成分是Cu2(OH)2CO3，结合其组成分析，铜生锈是铜与水、氧气和____________共同作用的结果；铜生成铜锈的化学方程式为___________________________________。
【答案】 Al 导热 Fe 3O4 + 4CO
3Fe+ 4CO2 21．6 二氧化碳 2Cu+ H2O +CO2+O2=Cu2(OH)2CO3
【解析】（1）地壳中排前四位的元素是氧硅铝铁，故地壳中含量最多金属元素是铝；（2）铁具有良好的导热性和延展性故能用于加工制作铁锅；（3）一氧化碳和氧化铁高温条件反应生成铁和二氧化碳，故方程式为：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；（4）根据化学反应前后元素质量守恒所以氧化铝中的铝元素即反应后单质铝中的铝元素，然后根据氧化铝的化学式铝元素的质量为51t×80%×
=21.6t；（5）根据铜生锈是铜与水、氧气和二氧化碳共同作用的结果，故方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动．
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
（1）【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是 ．
（2）【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行如表的实验（试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸）；
实验操作 | M丝插入试管①中 | 铜丝插入试管②中 | 铝丝插入试管③中 | 实验结论 |
刚开始的现象 | 有少量气泡产生 | 无气泡 | 无气泡 | M＞Cu： |
几分钟后的现象 | 有少量气泡产生 | 无气泡 | 有大量气泡产生 |
（3）【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因，该原因是。
（4）【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验：
①试管乙中观察到的现象是。
②试管丙中反应的化学方程式为。
（5）【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论．
【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序．
（6）【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：
①影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有（任写一种）。
②探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据进行判断（任写一种）。
