题目内容
【题目】蔬菜中含有丰富的叶酸(Cl9Hl9N7O6),对防癌抗癌有积极作用。下列说法正确的是( )
A. 叶酸属于有机高分子化合物
B. 叶酸中氮元素质量分数大于氧元素质量分数
C. 叶酸由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成
D. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19:19:7:6
【答案】B
【解析】
A.叶酸的相对分子质量为:12×19+1×19+14×7+16×6=441,不属于有机高分子化合物,故错误;
B.叶酸(Cl9Hl9N7O6)中氮、氧元素质量比为(14×7):(16×6)=98:96,可见其中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数,故正确;
C.叶酸是由分子构成的,而不是由原子直接构成的,故错误;
D.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为(12×19):(1×19):(14×7):(16×6)≠19:19:7:6,故错误。故选B。
【题目】根据某地空气日报,回答下列问题:
2017年5月9日 | 2017年5月11日 | ||||
污染物 | 污染指数 | 空气质量级别 | 污染物 | 污染指数 | 空气质量级别 |
二氧化硫 | 62 | 二级 | 二氧化硫 | 33 | 一级 |
一氧化碳 | 59 | 二级 | 一氧化碳 | 55 | 二级 |
一氧化氮 | 61 | 二级 | 一氧化氮 | 33 | 一级 |
可吸入颗粒物 | 68 | 二级 | 可吸入颗粒物 | 32 | 一级 |
(1)根据气象部分记载,5月10日夜晚下了一场中雨,请解释一氧化碳含量变化不大的原因?
(2)表中的两种空气质量级别,哪种更适宜居住?
【题目】根据如表中数据,回答下列问题。
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | KCl | 34.0 | 40.0 | 45.6 | 51.5 | 56.7 |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
(1)20℃时氯化钾的溶解度是_______;
(2)20℃时将20g 氯化钾与50g水混合,充分溶解后,所得溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”);
(3)上表两种物质中,_______的溶解度受温度的影响大,提纯此类物质适宜的方法是_______。
【题目】同学们在探究金属的化学性质时,老师强调一般不用K、Ca、Na等活泼金属,否则会出现异常现象,并对钾和硫酸铜溶液的反应进行了演示实验。
(资料显示)
a.钾在常温下就能与水发生剧烈的反应,请补充完整发生反应的化学方程式:_____________。
b.碱式铜盐为蓝绿色沉淀。
C.钾在空气中其表面很快会被氧化。
(提出猜想)
猜想一:金属钾和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二:金属钾和硫酸铜溶液反应,生成的沉淀只有氢氧化铜。
(实验及现象)切取不同大小的钾块分别投入两种不同浓度的硫酸铜溶液中,有关实验现象如表所示:
实验及现象
实验编号 | 钾块大小 | 硫酸铜溶液 | 实验现象 |
① | 绿豆大小 | 稀溶液10 mL | 产生蓝绿色沉淀 |
② | 绿豆大小 | 浓溶液10 mL | 产生蓝色絮状沉淀 |
③ | 黄豆大小 | 稀溶液10 mL | 产生蓝色絮状沉淀 |
④ | 黄豆大小 | 浓溶液10mL | 产体生蓝色絮状沉淀,并出现黑色固体 |
(实验结论)
(1)上述实验中均未观察到_______色固体生成,由此判断猜想一错误。
(2)实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的由此判断猜想二_______(填“正确”或“错误”)。
(实验反思)
(1)实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是_______________________(用化学方程式表示)。
(2)由上述实验可知,导致钾和硫酸铜溶液反应产生的产物不同的因素有_______________。
(拓展提升)
为了用钾置换硫酸铜中的铜元素,老师设计了如下实验方案:
方案Ⅰ:把钾块和无水硫酸铜直接混合,在干燥的空气中加热。
方案Ⅱ:把钾块和无水硫酸铜直接混合,隔绝空气加热。
两个方案中你认为更合理的是方案_____,理由是_______________________________。
【题目】实验室现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液和石蕊溶液。甲、乙两组同学采用不同的实验方案验证酸碱之间发生中和反应。实验结束后各组废液的颜色如下表。下列说法正确的是( )
废液颜色 | |
甲组 | 无色 |
乙组 | 红色 |
A. 甲组废液中含有硫酸和硫酸钠
B. 乙组用的指示剂一定是石蕊溶液
C. 将甲组的废液倒入下水道,可能腐蚀铸铁水管
D. 两组的废液混合后一定呈中性,可以直接排放