题目内容

【题目】蔬菜中含有丰富的叶酸(Cl9Hl9N7O6),对防癌抗癌有积极作用。下列说法正确的是(  )

A. 叶酸属于有机高分子化合物

B. 叶酸中氮元素质量分数大于氧元素质量分数

C. 叶酸由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成

D. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19:19:7:6

【答案】B

【解析】

A.叶酸的相对分子质量为:12×19+1×19+14×7+16×6=441,不属于有机高分子化合物,故错误;

B.叶酸(Cl9Hl9N7O6)中氮、氧元素质量比为(14×7):(16×6)=98:96,可见其中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数,故正确;

C.叶酸是由分子构成的,而不是由原子直接构成的,故错误;

D.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为(12×19):(1×19):(14×7):(16×6)≠19:19:7:6,故错误。故选B。

练习册系列答案
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【题目】同学们在探究金属的化学性质时,老师强调一般不用K、Ca、Na等活泼金属,否则会出现异常现象,并对钾和硫酸铜溶液的反应进行了演示实验。

(资料显示)

a.钾在常温下就能与水发生剧烈的反应,请补充完整发生反应的化学方程式:_____________

b.碱式铜盐为蓝绿色沉淀。

C.钾在空气中其表面很快会被氧化。

(提出猜想)

猜想一:金属钾和硫酸铜溶液反应会有铜生成。

猜想二:金属钾和硫酸铜溶液反应,生成的沉淀只有氢氧化铜。

(实验及现象)切取不同大小的钾块分别投入两种不同浓度的硫酸铜溶液中,有关实验现象如表所示:

实验及现象

实验编号

钾块大小

硫酸铜溶液

实验现象

绿豆大小

稀溶液10 mL

产生蓝绿色沉淀

绿豆大小

浓溶液10 mL

产生蓝色絮状沉淀

黄豆大小

稀溶液10 mL

产生蓝色絮状沉淀

黄豆大小

浓溶液10mL

产体生蓝色絮状沉淀,并出现黑色固体

(实验结论)

(1)上述实验中均未观察到_______色固体生成,由此判断猜想一错误。

(2)实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的由此判断猜想二_______(填“正确”或“错误”)。

(实验反思)

(1)实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是_______________________(用化学方程式表示)。

(2)由上述实验可知,导致钾和硫酸铜溶液反应产生的产物不同的因素有_______________

(拓展提升)

为了用钾置换硫酸铜中的铜元素,老师设计了如下实验方案:

方案Ⅰ:把钾块和无水硫酸铜直接混合,在干燥的空气中加热。

方案Ⅱ:把钾块和无水硫酸铜直接混合,隔绝空气加热。

两个方案中你认为更合理的是方案_____,理由是_______________________________

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