Question

杨阳同学为了测定汉白玉（主要成分是碳酸钙）中碳酸钙的质量分数，称取5.55g研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热，冷却，称量，记录数据如表（杂质不参与反应）：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体（g）	4.25	3.95	3.35	3.35

已知碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，问：
（1）第几次反应时碳酸钙完全反应．
（2）求完全反应后生成二氧化碳的质量．
（3）求汉白玉中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由图表可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明，第三次反应已是完全反应．
（2）由于生成的气体逸出，所以根据质量守恒定律“参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可知，完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前汉白玉粉末的质量-剩余固体的质量；
（3）根据碳酸钙高温加热的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参与反应的CaCO₃的质量，然后根据质量分数公式计算即可；

解答：解：（1）由图表可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明，第三次反应已是完全反应．
答案：第三次；
（2）完全反应后生成二氧化碳的质量为：5.55g-3.35g=2.2g．
故答案为：2.2g；
（3）设5.55g汉白玉粉末中含碳酸钙质量为x
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100           44
x             2.2g

100

x

=

44

2.2g

解之得：x=5g
汉白玉中碳酸钙的质量分数：

5g

5.55g

×100%≈90.1%；
答：汉白玉中碳酸钙的质量分数为90.1%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律进行计算的能力．