Question

实验小组的同学用稀硫酸测定某铜锌合金中锌的质量分数．请你完成下列分析及计算．
（1）该组同学取10g合金放入大试管中，向其中加入10g稀硫酸，充分反应后收集到0.06gH₂；再加入10g稀硫酸又收集到0.06gH₂；当第三次加入稀硫酸时不再产生气泡，则10g合金与稀硫酸反应共生成H₂

0.12

g．
（2）实验小组的同学很快计算出了铜锌合金中锌的质量分数为39%，请你计算稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）两次生成的氢气的质量和即为生成氢气的质量；
（2）根据生成氢气的质量可以计算参加反应的硫酸的质量，进一步可以计算稀硫酸的质量分数．

解答：解：（1）10g合金与稀硫酸反应共生成氢气的质量为：0.06g+0.06g=0.12g．
故填：0.12．
（2）设20g稀硫酸中硫酸的质量为X，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
     98         2
     X          0.12g
 

98

2

=

X

0.12g

，
X=5.88g，
稀硫酸中溶质的质量分数为：

5.88g

20g

×100%=29.4%；
答：稀硫酸中溶质的质量分数是29.4%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力．