题目内容

【题目】化学是一门以实验为基础的科学, 下列是初中化学实验中常见的实验装置。请同学们利用这些装置来进行快乐的实验探究吧!

(1)请你写出指定仪器名称:①__________,②_____________。

(2)如图所示四种途径都可以得到氧气

①写出实验室中通过乙途径制取氧气的化学方程式:_________ ___。

②化学实验的绿色化是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作。从实现原料和反应过程的绿色化考虑,你认为在初中化学实验室中,甲、乙、丙三种制取氧气的途径中,__________(填“甲”、“乙"或“丙”途径更体现化学实验的绿色化追求。

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时,可选用的发生装置是____________(填字母代号)。用排水法收集氧气完毕后,应进行的操作顺序是先______________,然后________________,以防止水倒吸入热的试管中,造成试管炸裂。

(4)实验室制取二氧化碳时,可选用的发生装置是 (填字母代号)。写出该反应的学方程式 ;收集二氧化碳通常用C装置,而不选用D或E装置,试从二氧化碳性质的角度来分析其原因 ;检验用C装置收集二氧化碳的方法

【答案】(1)试管 集气瓶(2) 2KClO32KCl + 3O2 甲(3)A 将水槽中的导管移除水面 停止加热 (4)B CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 二氧化碳密度比空气大能溶于水 将燃烧的小木条放在瓶口

【解析】

试题分析:(1)①为试管;②为集气瓶 (2)①氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下,生成氯化钾和氧气;②从实现原料和反应过程的绿色化考虑,应选择甲途径更体现化学实验的绿色追求。(3)根据反应物状态和反应条件,可知选择固固加热型发生装置,即A;用排水法收集氧气,实验结束时应先将导管从水槽中取出,再熄灭酒精灯。(4)实验室制取二氧化碳应选择固液常温型发生装置,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O ;收集二氧化碳应采用向上排空气法,因为二氧化碳密度比空气大,能溶于水且与水发生反应。检验二氧化碳收集满的方法是将燃着的小木头平放在集气瓶口,若小木头熄灭,证明已收集满。

练习册系列答案
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【题目】大海里蕴藏着丰富的资源,探究学习小组以含有Ca2+、Mg2+、Cl的卤水和贝壳(主要成分为CaCO3)为主要原料在实验室制备无水CaCl2,流程如图1:

请回答下列问题:

(1)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

(2)以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式

(3)操作Ⅱ酸化时应选择的酸是 (填写化学式)。

(4)电解熔融MgCl2的化学方程式是 ;若要验证镁、铁、铜的活动性顺序,选择铁丝后,还要选择 两种溶液。

(5)Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O,MgO是高熔点的化合物,某些阻燃剂(阻碍燃烧的物质)的有效成分是Mg(OH)2。你认为Mg(OH)2能够阻燃的原因可能是 (选填序号)

a.Mg(OH)2分解需要吸收大量的热,降低了可燃物的着火点

b.生成的氧化镁覆盖在可燃物表面,隔绝了空气

c.生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度

d.反应因吸热降低了环境温度,使可燃物不易达到着火点

6上述流程中未涉及的基本反应类型是 (填写字母标号)

a.复分解反应 b.置换反应 c.化合反应 d.分解反应

⑺已知T℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表:

AgNO3

Ba(NO3)2

AgCl

BaCl2

H2O(1)

170g

92.0g

1.50×10﹣4g

33.3g

NH3(1)

86.0g

97.2g

0.80g

0.00g

上述四种物质能在液氨中发生复分解反应的化学方程式为

⑻回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应,生成CH4和O2,该反应的化学方程式为 ,紫外线照射时,在不同催化剂(①、②、③)的作用下,CH4产量随光照时间的变化如图2所示,在第10小时时CH4产量最高是 (填写“①”、“②”、或“③”)。

⑼尿素[CO(NH2)2]对提高粮食产量具有重要的作用。人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应:CO2+2M═CO(NH2)2+H2O,物质M的化学式为 ;若CO2转化率为90﹪,则生产1吨尿素所需CO2的质量是多少?写出计算过程。

【题目】将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习

小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题:

(一)猜想与假设:

猜想一:固体为CuCO3,理由: (用化学反应方程式表示)。

猜想二:固体为Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈 (填“酸”或“碱”)性。

猜想三:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。

(二)资料查阅:

①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水;

②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解,各生成对应的两种氧化物。

(三)设计与实验:

Ⅰ.固体的获取:

(1)将反应后的固、液混合物经 、洗涤、低温烘干得蓝色固体。

(2)判断固体已洗净的方法及现象

Ⅱ.用下图所示装置,定性探究固体的成分。

(3)若用装置A、B组合进行实验,B中无现象,则猜想 正确;

(4)若用装置A、C组合进行实验,C中无现象,则猜想 正确;

(5)小组同学将装置按 A、 (填“B”、“C”)的顺序组合进行实验,验证出猜想三是正确的,实验中:B中的现象为

C中的现象为

结论:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。

Ⅲ.固体成分定量测定:

已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃,CuCO3的分解温度为200℃220℃。设固体的组成为aCu(OH)2bCuCO3。小组同学用热分析仪对固体进行热分解,获得相关数据,绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图,请根据图示回答下列问题:

(6)写出A B、C D段发生反应的化学方程式:

AB段:

CD段:

(7)通过计算可得: a:b=

(8)若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式:

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