题目内容
某晶体的相对分子质量为126，它可用HXCYOZ?nH2O化学式表示．取6.3g该晶体，在100℃完全失去水后称得固体质量为4.5g．又测得在无水HXCYOZ中H、C、O的质量分数分别为2.2%、26，7%、71.1%，求该晶体的化学式．
考点：有关化学式的计算和推断,化合物中某元素的质量计算
专题：化学式的计算
分析：根据HxCyOz的质量和水的质量并利用相对分子质量来确定n，再根据元素的质量百分比来计算C、H、O原子个数比，从而得出晶体的化学式；
解答：解：由6.3克该晶体，在100℃完全失水后称得固体质量为4.5克，
则水的质量为6.3g-4.5g=1.8g，由晶体分子式可用HxCyOz?nH2O表示，
=
；解得n=2，
由H、C、O在无水HxCyOz的质量百分比分别为2.2%、26.7%、71.1%，
则x：y：z=
：
：
=1：1：2，
再设HxCyOz中H、C、O的原子个数分别为m、m、2m，
则1×m+12×m+16×2m=126-18×2，
解得m=2，
即晶体的化学式为H2C2O4?2H2O，答：晶体的分子式为：H2C2O4?2H2O；
则水的质量为6.3g-4.5g=1.8g，由晶体分子式可用HxCyOz?nH2O表示，
| 6.3 |
| 126 |
| 1.8g |
| 18×n |
由H、C、O在无水HxCyOz的质量百分比分别为2.2%、26.7%、71.1%，
则x：y：z=
| 2.2% |
| 1 |
| 26.7% |
| 12 |
| 71.1% |
| 16 |
再设HxCyOz中H、C、O的原子个数分别为m、m、2m，
则1×m+12×m+16×2m=126-18×2，
解得m=2，
即晶体的化学式为H2C2O4?2H2O，答：晶体的分子式为：H2C2O4?2H2O；
点评：本题较难，确定晶体的化学式是解答的关键，学生应能根据质量和相对原子质量来计算原子个数，注重定组成的分析和应用来解答即可．
练习册系列答案
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