题目内容
【题目】向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】D
【解析】
A、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，沉淀不能形成溶质，随着氢氧化钡的加入生成的沉淀越来越多，原来稀硫酸中的溶质会越来越少，恰好反应时溶质的质量为0，氢氧化钡过量后，随着氢氧化钡的加入溶质会再越来越多，图像与事实不相符，故A错误。
B、稀硫酸显酸性，pH小于7，随着氢氧化钡溶液的增加，烧杯中溶液的pH会越来越大恰好完全反应时液体为硫酸钡的悬浊液，pH等于7，大于7时为氢氧化钡过量，但不会一直增大，最后为接近原氢氧化钡溶液的pH值，图像与事实不相符，故B错误；
C、此反应没有气体放出，随着氢氧化钡溶液的加入，烧杯中物质的总质量是越来越多的，图像与事实不相符，故C错误；
D、反应生成硫酸钡沉淀，生成物的质量从0开始增加，至反应结束后不再改变，故D正确。图像与事实相符，故选D。
【题目】小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体，于是生好奇心：这白色固体是什么？他为此进行了如下探究
（查阅资料）①NaOH在空气中变质不会生成NaHCO3；
②CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中，也不与NaHCO3反应；
③Fe（OH）3呈红褐色，难溶于水；BaCl2溶液呈中性。
（提出猜想）猜想一：是NaOH
猜想二：是Na2CO3
猜想三：_____
（实验探究）小军进行了下列实验探究
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加入足量BaCl2溶液 | _____ | 猜想二正确 |
②过滤，在滤液中加入FeCl3溶液 | 无红褐色沉淀生成 |
（问题分析）实验操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是_____，实验操作②还有其他实验方案吗？如有，请写出一种实验方案（必须指明试剂和现象）_____。为了提高实验结论的准确性，小军又设计了如图所示的实验对该白色固体的性质进行进一步探究：
（实验现象）A中有大量气泡产生，C中实验现象是_____
（实验结论）白色固体是Na2CO3
（分析与反思）小军在与老师进行交流后得知，自己所设计的实验存在一定的缺陷，他对自己实验中存在的问题进行了反思：装置B中也能产生CO2。写出装置B中产生CO2的化学反应方程式_____。改进措施：_____。
