题目内容
在101KPa、423K时,把空气、二氧化碳、水蒸气按5:1:2的体积比混合后,加热至高温,然后跟足量的焦炭充分反应后,则最后混合气体中存在的气体是________,它们的体积之比是________.(提示:在同温同压下,气体的分子数之比等于其体积之比).
一氧化碳、氮气、氢气 3:2:1
分析:炭只与空气中的氧气反应,根据由于碳是足量的,所以碳和氧气是不完全反应,其化学方程式2C+O2
2CO可知,1体积氧气与碳反应,产生2体积一氧化碳;二氧化碳在高温下也会和碳反应生成一氧化碳,其反应方程式为CO2+C
2CO,1体积二氧化碳对应2体积一氧化碳,水蒸气在高温下与碳反应生成氢气和一氧化碳,其反应的方程式为H2O+C
H2+CO,即1体积的水蒸气对应1体积的氢气和1体积的一氧化碳.据此分析即可.
解答:炭只与空气中的氧气反应,根据由于碳是足量的,所以碳和氧气是不完全反应,其化学方程式2C+O2
2CO可知,1体积氧气与碳反应,产生2体积一氧化碳;二氧化碳在高温下也会和碳反应生成一氧化碳,其反应方程式为CO2+C
2CO,1体积二氧化碳对应2体积一氧化碳,水蒸气在高温下与碳反应生成氢气和一氧化碳,其反应的方程式为H2O+C
H2+CO,即1体积的水蒸气对应1体积的氢气和1体积的一氧化碳.据此分析即可.空气中氧气占
,假设空气体积是5,则氧气为1,二氧化碳为1,水蒸气为2,氧气与碳反应,产生2体积一氧化碳,所以剩余气体为氮气:二氧化碳对应的一氧化碳为2体积,2体积的水蒸气对应的一氧化碳为2体积,氢气也是2体积.所以体积比为:一氧化碳:氮气:氢气=(2+2+2):4:2=6:4:2=3:2:1.
故答案为:一氧化碳、氮气、氢气;3:2:1.
点评:要正确解答本题,须知空气的主要成分及其含量,根据已知条件和化学方程式进行计算,即可正确解答.
分析:炭只与空气中的氧气反应,根据由于碳是足量的,所以碳和氧气是不完全反应,其化学方程式2C+O2
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解答:炭只与空气中的氧气反应,根据由于碳是足量的,所以碳和氧气是不完全反应,其化学方程式2C+O2
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故答案为:一氧化碳、氮气、氢气;3:2:1.
点评:要正确解答本题,须知空气的主要成分及其含量,根据已知条件和化学方程式进行计算,即可正确解答.
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练习册系列答案
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下表是几种可燃物在压强为101KPa时间的沸点.请你回答:
(1)“祥云”火炬中的燃料含有C3H8,它燃烧的化学方程式是 ;
(2)X= ;
(3)打火机的燃料稍加压即可以液化,减压后(打开开关)液体又容易气化,遇明火即燃烧.上表中可做打火机燃料的是 ;
(4)请你从表中找出一条规律 .
可燃物 | CH4 | X | C3H8 | C4H10 | C5H12 |
沸点/℃ | -164 | -88.6 | -42.1 | -0.5 | -36.1 |
(2)X=
(3)打火机的燃料稍加压即可以液化,减压后(打开开关)液体又容易气化,遇明火即燃烧.上表中可做打火机燃料的是
(4)请你从表中找出一条规律
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(1)“神七”飞天成功,使中国人向登月目标迈进了一大步.月球上的3He(3表示相对原子质量)蕴藏量巨大,探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布.地球上的氦元素主要以4He形式存在.从原子的构成来看,3He、4He两种原子的
(2)天然气是常用的燃料,它的主要成分的名称是
(3)下表是几种可燃物在压强为101kPa时的沸点.
可燃物 | CH4 | X | C3H8 | C4H10 | C5H12 |
沸点/℃ | -164 | -88.6 | -42.1 | -0.5 | 36.1 |
燃料是重要的能源.
(1)“神七”飞天成功,使中国人向登月目标迈进了一大步.月球上的3He(3表示相对原子质量)蕴藏量巨大,探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布.地球上的氦元素主要以4He形式存在.从原子的构成来看,3He、4He两种原子的 数不同.
(2)天然气是常用的燃料,它的主要成分的名称是 ,燃烧的化学方程式是 .
(3)下表是几种可燃物在压强为101kPa时的沸点.
打火机的燃料稍加压即可以液化,减压后(打开开关)液体又容易气化,遇明火即燃烧.上表中可作打火机燃料的是 .分析上表中可燃物分子结构上的规律,推测X的化学式为 .此外你还能从表中总结出的一条规律是 .
(1)“神七”飞天成功,使中国人向登月目标迈进了一大步.月球上的3He(3表示相对原子质量)蕴藏量巨大,探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布.地球上的氦元素主要以4He形式存在.从原子的构成来看,3He、4He两种原子的
(2)天然气是常用的燃料,它的主要成分的名称是
(3)下表是几种可燃物在压强为101kPa时的沸点.
可燃物 | CH4 | X | C3H8 | C4H10 | C5H12 |
沸点/℃ | -164 | -88.6 | -42.1 | -0.5 | 36.1 |