题目内容
某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．计算：（1）完全反应后生成CO2的质量；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）
【答案】分析：分析反应可发现，混合物中加入稀盐酸恰好完全反应后，反应前后的质量差即为反应产生二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算出混合物质中碳酸钠的质量，碳酸钠质量与样品质量比可计算出纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
x=10.6g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=
×100%≈96.4%
答：（1）完全反应后生成CO2的质量为4.4g；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．
点评：利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g
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Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
x=10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=
×100%≈96.4%答：（1）完全反应后生成CO2的质量为4.4g；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．
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练习册系列答案
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