题目内容
（2007?资阳）工业上用电解食盐水制烧碱，其反应为：2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH现有食盐23.4t，全部溶于151.2t水中形成溶液，完全电解此溶液制烧碱．计算：
（1）可同时制得氯气多少吨？
（2）电解后烧碱溶液的质量分数．
| ||
（1）可同时制得氯气多少吨？
（2）电解后烧碱溶液的质量分数．
分析：根据题目中给出的化学方程式，利用生成的食盐的质量可求出生成的氢气、氯气和氢氧化钠的质量；然后用氢氧化钠的质量除以反应后溶液的质量可得到反应后溶质的质量分数．其中反应后溶液的质量=参加反应的固体质量+液体质量-反应生成的气体质量．
解答：解：设NaCl完全反应时生成Cl2的质量为x，氢氧华纳的质量是y，生成氢气的质量是z
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
117 80 2 71
23.4t y z x
=
=
=
x=14.2t y=16t z=0.4t
（1）可同时制得氯气的质量是0.4t
（2）则NaOH的质量分数=
×100%=10%
答：（1）当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为14.2t；
（2）所得NaOH溶液中溶质的质量分数为10%．
2NaCl+2H2O
| ||
117 80 2 71
23.4t y z x
| 117 |
| 23.4t |
| 80 |
| y |
| 2 |
| z |
| 71 |
| x |
x=14.2t y=16t z=0.4t
（1）可同时制得氯气的质量是0.4t
（2）则NaOH的质量分数=
| 16t |
| 23.4t+151.2t-0.4t-14.2t |
答：（1）当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为14.2t；
（2）所得NaOH溶液中溶质的质量分数为10%．
点评：本题是溶质质量分数和化学方程式相结合的计算题，因为解题所用的化学方程式已经给出，使难度有所降低，此题重点是掌握住溶质质量分数的计算公式．
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