题目内容
加热可加快氯化钠的溶解,从微观角度分析,其主要原因是
A.温度越高,微粒运动越快
B.温度越高,微粒间的间隙越大
C.温度越高,微粒的体积越大
D.温度越高,微粒的质量越小
空气是人类宝贵的自然资源,下列有关空气的说法正确的是
A.洁净的空气是纯净物
B.空气中的氧气可以供给呼吸、支持燃烧、炼钢、化工生产等
C.分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学反应
D.新鲜空气中不含二氧化碳
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.t1℃时,相同质量的甲、丙溶液中溶质质量一定相同
B.若甲物质中含有少量乙,可用降温结晶的方法提纯甲
C.将100g甲的饱和溶液从t2C降温到t1℃,可析出30g甲物质
D.将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲=丙
某校九年级同学分组开展研学旅行,在研学旅行中同学们加深了对化学的认识。
(1)一组同学来到红色故都瑞金。在陈列馆看到了苏区时期造币厂使用的冲锤,冲锤用铁铸成,冲锤表面有些锈迹,铁生锈的条件是______________;在红井景区,同学们争相饮用红井水,利用生活中的一种物质可检验红井水属于硬水还是软水,该物质是____________________。
(2)另一组同学来到果园。技术员告诉同学们,脐橙适合生长在pH为5.5 -6.5的土壤环境中,即脐橙适合种植在________________性土壤中;可用磷酸二氢钾对脐橙进行叶面施肥,磷酸二氢钾为农作物提供的需要量较大的营养元素是____________(写出一种);脐橙除直接食用外,也可将新鲜脐橙榨汁制成橙汁,脐橙榨汁时发生的变化属于________________(填“物理”或“化学” )变化,橙汁富含维生素C,人体缺乏维生素C易患的疾病是___________________。
下列图象能正确反映相应变化的是
A.向等质量等体积的稀硫酸中加入镁粉和铁粉
B.向pH为3的稀盐酸中逐滴加入pH为11的氢氧化钠溶液
C.向一定质量的铜粉中加入硝酸银溶液
D.将一定量的红磷置于充满空气的密闭容器中燃烧
金属、酸、碱、盐在初中化学的学习中,是很重要的内容。
(1)如图为某元素的原子结构示意图,请写出由该元素组成的单质,常温下在空气中发生的变化的化学方程式_____。
(2)实验小组成员将足量的蜡烛点燃,迅速放入集气瓶内,并将集气瓶密封。仪器测出集气瓶内的氧气含量变化如图所示。请你根据图示,写出实验数据呈现的一项结论_____。
(3)向100g含AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入适量的Zn,充分反应后,Zn固体全部消失,过滤,得到滤液与滤渣,称得滤液的质量为100 g。
①请写出该反应中可能发生反应的化学方程式_____;
②请分析滤液质量与原混合溶液质量相等的原因_____。
(4)下图是制备气体的部分发生装置和收集装置。
①若要选用高锰酸钾制取氧气,该反应的化学方程式为_____;
②图中的发生装置中,既可以用于实验室制取氧气、氢气,又可以用于实验室制取二氧化碳的发生装置为_;若制取的气体用D收集时从a进入,则制取该气体的化学方程式可能为_;
(5)钠着火不可以用二氧化碳来灭火,钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和炭黑。假若有9.2 g的金属钠在二氧化碳中完全燃烧,可生成炭黑的质量是多少_____?
已知如图为甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线图,将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃,则两种溶液的溶质质量分数的关系为甲______(选填“>”“<”或“=”)乙;t2℃时,若甲溶液中溶质与溶剂的质量比为2 : 5,则该溶液为__ (选填“饱和”“不饱和”)溶液;t1℃将130 g乙溶液加水稀释为10%的溶液,需加水的质量为______g。
下列句子中不存在化学变化的是( )
A.工业制氧 B.光合作用 C.煤炭燃烧 D.工业制取二氧化碳
水是生命之源,“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任,
(1)下列“水”属于纯净物的是___(填序号)
A 蒸馏水
B 河水
C 自来水
(2)用如图装置进行电解水的实验,b中收集到的气体是___,该实验发生反应的化学方程式为____。
(3)云南水资源丰富,但分散不均。有些村民用地下水作为生活用水,人们常用____检验地下水是硬水还是软水;生活中可用_________的方法降低水的硬度;某同学自制如图所示简易净水器,图中活性炭的主要作用是______。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型,高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为, 则R是__ (填化学式)