Question

【题目】实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示．已知：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
请计算：

（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体g．
（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）21.2g
（2）解：从图中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g．

设BaCl2的质量为 x，

BaCl2+	Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
208	106
x	40g×26.5%

解得：x=20.8g

该BaCl2溶液的溶质质量分数= ×100%=13.9%

答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13.9%．

【解析】解：配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体的质量为：80g×26.5%═21.2g
(2)从图中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g．

设BaCl2的质量为 x，则

BaCl2+	Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
208	106
x	40g×26.5%

解得：x=20.8g

该BaCl2溶液的溶质质量分数= ×100%=13.9%

答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13.9%．

【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算，需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．