题目内容

家中蒸馒头用的纯碱中含有少量NaCl，某实验小组要测定该纯碱中Na₂CO₃的质量分数．取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，共消耗稀盐酸61.7g，测得反应后溶液的质量为65.5g．请帮助实验小组完成以下计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少（结果保留至0.1%）？
（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

解（1）根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量为：6g+61.7g-65.5g=2.2g；
（2）设：样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y．
Na₂CO₃+2HCL=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
x y 2.2g
$\text{[math]}$
x= $\text{[math]}$ =5.3g
$\text{[math]}$
y= $\text{[math]}$ =5.85g
该样品中碳酸钠的质量分数为 $\text{[math]}$ ×100%=88.3%
（3）反应后溶液中的溶质的质量分数为 $\text{[math]}$ ×100%=10%
答：生成二氧化碳的质量为2.2g．样品中碳酸钠的质量分数为88.3%，反应后溶液中的溶质的质量分数为10%．
分析：纯碱中的氯化钠与盐酸不反应，而纯碱与盐酸生成二氧化碳气体，所以所得溶液质量减少了，所减少的部分为二氧化碳的质量．利用二氧化碳的质量可求得碳酸钠的质量和反应后溶液中溶质的质量分数．
点评：在计算反应后溶液中溶质的质量分数时，学生往往只将碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠计算在内，而原来就有的氯化钠忘记了，所以在分析时应注意原来就有的氯化钠必须加入．