题目内容

【题目】工业烟气脱硫中采用双碱法脱硫的工业流程如下:

1)吸收塔中,用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水,则Na2SO3中硫元素的化合价为______

2)沉淀室中发生了复分解反应,请写出此反应的化学方程式_________

【答案】+4 Na2SO3+ Ca(OH)2==CaSO3+2NaOH

【解析】

流程图含二氧化硫的氧气通过吸收塔,被氢氧化钠吸收,生成亚硫酸钠和水,亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠继续循环,亚硫酸钙在氧化室中被空气氧化,得到硫酸钙。

1Na2SO3中硫元素的化合价为: x=+4;故填:+4

2)沉淀室中氢氧化钙和亚硫酸钠发生了复分解反应,生成了氢氧化钠和亚硫酸钙,化学方程式为:Na2SO3+ Ca(OH)2==CaSO3+2NaOH;故填:Na2SO3+ Ca(OH)2==CaSO3+2NaOH

练习册系列答案
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【题目】某实验小组的同学要从BaCl2NaCl混合溶液中得到较纯净的BaCl2NaCl晶体,为此进行下列实验设计和操作,请回答下列问题。

(提出问题)如何分离BaCl2NaCl,并得到两种晶体?

(设计方案并实验)

张南同学的实验方案:取一部分混合液于试管中,先向其中加入适量的Na2SO4溶液,过滤,向滤渣中加入适量稀盐酸,将滤液蒸发结晶。

小岗同学的实验方案:取一部分混合液于试管中,先向其中加入过量的Na2CO3溶液,过滤,向滤渣中加入过量稀盐酸,将滤液蒸发结晶。

(填写实验报告)

(1)请写出张南同学加入Na2SO4溶液后反应的化学方程式___

(2)小岗同学向滤渣中再加入过量稀盐酸的实验现象是___

(交流与评价)

(3)小岗同学认为张南同学实验方案不合理,理由是___

(4)小岗同学的实验中加入过量的Na2CO3溶液后,所得溶液中的离子有___(填离子符号) 张南同学认为加入过量稀盐酸可以把碳酸钠杂质去掉,这样做会使所得的氯化钠溶液含有杂质离子,所以方案不合理,但小岗同学认为只要把滤液进行蒸发结晶就不会影响实验结果,在进行蒸发操作时,当___,停止加热。

(反思与总结)

(5)小岗同学在进行操作时所用试剂都是过量的,但后来得到物质确是纯净的,由此我们得出的经验是:如果我们前面加入试剂不能控制适量,那么可以通过___除去干扰离子,而不产生杂质离子或引入干扰离子。

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