题目内容

氢氧化钠固体6果密封不严，会发生变质，为探究学校实验室内某瓶氢氧化钠固体变质情况，化学兴趣小组进行了6四实验：
（1）取少量该瓶固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，该小组确定氢氧化钠已经变质，那么该小组同学加入的无色溶液可能是______
（2）为了继续探究氢氧化钠的变质程度，该兴趣小组同学取了10g样品，溶于足量水配成溶液，然后向溶液中滴加含足量氢氧化钙的溶液，恰好得到1g沉淀和四00g溶液，请计算出最后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确至0.1%）
（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠变质变成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成气体二氧化碳；
（2）设10g样品中碳酸钠得质量为x，生成氢氧化钠得质量为y，
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
106 100 l0
x1gy
106
x
=
100
1g
，
100
1g
=
l0
y

x=1.06g，y=0.lg
原固体中氢氧化钠得质量为10g-1.06g=l.l小g，所得溶液就是氢氧化钠得溶液，所得溶液中氢氧化钠得质量为l.l小g+0.lg=q.6小g；
所得溶液中溶质质量分数为
q.6小g
500g
×100%=1.q%
答：所得溶液中溶质质量分数为1.q%．
答案：（1）稀盐酸，（2）1.q%．
练习册系列答案
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有一种金属样品，可能由镁和锌中的一种或两种组成．现取一定质量的该金属样品与足量稀硫酸反应，镁在金属样品中的质量分数（x）与反应生成氢气的质量（y）为右图所示的一次函数关系．根据图象回答下列问题：
（1）若该金属样品由纯镁组成，生成的氢气为______g．
（2）若该金属样品由纯锌组成，生成的氢气为______g．
（3）若该金属样品由等质量的镁和锌组成，生成氢气的质量为______g．（用带有b1、b2的代数式表示）
（4）现有一定质量的碳酸钙和碳酸钠组成的混合物与足量稀盐酸反应，其中碳酸钙在混合物中的质量分数（z）与反应生成二氧化碳的质量（y）仍为上图所示的一次函数关系．若碳酸钙和碳酸钠质量相等，则生成二氧化碳的质量为______g．（用带有b1、b2的代数式表示）
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为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共42.6g，
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（1）反应生成气体的质量为______g．
（2）该石灰石的纯度．
（3）反应后所得溶液的质量分数为______（保留1位小数）．
小琳取了一块石灰石（杂质既不溶于水也不与盐酸反应）．将其敲打粉碎后，称出一定质量的样品放入烧杯内，然后加入50g稀盐酸，恰好完全反应．反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质的总质量（m）的关系如图所示．（烧杯质量为18g）．
试计算：
（1）生成二氧化碳有______g．
（2）石灰石的纯度．
（3）反应后溶液中溶质质量分数．
有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7g质量分数为20%的稀硫酸（反应后硫酸的剩余）反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如右图所示．请回答下列问题：
（1）将该合金粉碎的目的是______；
（2）10g该合金中铜的质量为______g；
（3）充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？

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