Question

【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点的含义是；t2℃时a、b、c三种物质的溶解度的大小关系是 ．
（2）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为g；将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 ．
（3）a中含有少量b时，得到较纯a的方法是 ．
（4）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ．
（5）t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）t1℃时，a、c两物质的溶解度相等；a＞b＞c
（2）75；升高温度
（3）降温结晶
（4）b＞a＞c
（5）氢氧化钠固体溶于水放热，而c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以会有晶体析出
【解析】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，a、c两物质的溶解度相等，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度的大小关系是：a＞b＞c；（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为75g，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是升高温度；（3）a物质的溶解度受温度影响较大，所以a中含有少量b时，得到较纯a的方法是降温结晶；（4）t1℃，b物质的溶解度最大，c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以c物质不会析出晶体，将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c；（5）通过分析可知，t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是：氢氧化钠固体溶于水放热，而c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以会有晶体析出．
所以答案是：（1）t1℃时，a、c两物质的溶解度相等，a＞b＞c；（2）75，升高温度；（3）降温结晶；（4）b＞a＞c；（5）氢氧化钠固体溶于水放热，而c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以会有晶体析出．
【考点精析】通过灵活运用结晶的原理、方法及其应用和溶解时的吸热或放热现象，掌握结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；溶解时放热、吸热现象<溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；解没有明显热现象：如NaCl>即可以解答此题．