题目内容

向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是

[　　]

A．溶液由无色变为红色，pH逐渐减小

B．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大

C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小

D．溶液颜色不变，pH逐渐增大

答案：C
练习册系列答案
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下列变化中，属于化学变化且描述正确的是（　　）
（2012?浦东新区二模）在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验．
（1）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组同学测定的是
NaOH
NaOH
溶液的pH变化，该反应的化学方程式为
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
．实验过程中，同学们取了右图中A点所得溶液，加入试剂
Ⅲ
Ⅲ
（填序号），观察到有蓝色沉淀生成．
Ⅰ．BaCl2溶液Ⅱ．Fe2（SO4）3溶液Ⅲ．CuSO4溶液
结论：酸碱没有恰好中和，A点溶液中的溶质为
Na2SO4和NaOH
Na2SO4和NaOH
．
（2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到
红色变为无色
红色变为无色
．
结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量．
为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案：
方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到
冒气泡
冒气泡
，则硫酸过量；
方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量．
你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由
方案二不合理，因为Na2SO4与Ba（OH）2反应也生成白色沉淀
方案二不合理，因为Na2SO4与Ba（OH）2反应也生成白色沉淀
．

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