题目内容

为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液,甲同学设计了如下图所示的四组实验方案。

(1)其中能达到实验目的的是           
(2)实验结束,甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中,看到溶液变浑浊,该现象说明有          物质生成(填化学式),滴入酚酞后溶液呈红色。
(3)滴入酚酞后溶液呈红色,说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢?甲同学进一步推测:溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和    三种物质中的一种,或是三种物质两两混合组成的混合物。
(4)为了验证推测,甲同学查阅资料,获悉氯化钡溶液呈中性,并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白:

实验内容
预测现象
结论
取少量容器中的上层溶液于试管中,加入过量的氯化钡溶液,静置
①若有白色沉淀,溶液呈无色
物质是碳酸钠
②若无沉淀生成,溶液呈红色
物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀,溶液呈红色
                     
 (5)乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密,原因是                                        
(6)若将一定量的Ca(OH)2溶液和100gNa2CO3溶液混合,充分反应后过滤,可得到5g白色沉淀,求该Na2CO3溶液的溶质的质量分数。

(1)C、D(1 分)     (2)CaCO3(1 分)        (3)NaOH(1 分)
(4)物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物(1 分)
(5)氢氧化钠溶液也显碱性,还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物                                                               
(6)解:设参加反应的Na2CO3的质量为x
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH     
106          100
x            5g
       x="=" 5.3 g         
则该Na2CO3溶液的溶质的质量分数是
×100%=5.3%
答:样品中未变质的氢氧化钠的质量分数是5.3%。

解析试题分析:(1)根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道,它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象,都能使酚酞变红,氢氧化钠不能和碳酸钠反应,但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀,氢氧化钠和氢氧化钙都能二氧化碳反应,但是氢氧化钠反应没有现象,和氢氧化钙反应生成白色沉淀,所以能够实现目的实验为C和D;
(2)根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙,其化学式为:CaCO3
(3)根据题意可以知道,在溶液中可能含有氢氧化钠,其化学式为:NaOH;
(4)能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀为碳酸钠,而氢氧化钙不能和碳酸钠共存,所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠,即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠;
(5)氢氧化钠溶液也呈碱性,也可以使酚酞变红,所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙;
(6)已知碳酸钙质量为5g,用化学方程式计算即可。
考点:碱的化学性质;化学方程式计算

练习册系列答案
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小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈        性,还可能呈        性。
【实验验证】

实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1-2mL,滴入1-2滴无色酚酞试液,振荡
无色酚酞试液变        
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈             
 
【分析与思考】
(1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是          (填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:向溶液中逐滴加入          溶液,直到不再产生沉淀为止。然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学方程式为                   
(2)若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:
方案一:取样,加入碳酸钠溶液,若观察到                    ,则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性。
方案二:取样,加入金属锌,若有所泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为      
                                    ;若无明显现象,则呈中性。

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