Question

【题目】某纯碱样品中含有少量NaCl，为测定其中碳酸钠的含量，某实验小组的同学取该样品12.6g加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，生成气体4.4g，得到137g氯化钠溶液。

计算：

（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数。

（2）得到137g氯化钠溶液中溶质的质量分数。

（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）

Answer 1

【答案】84.1%；10%。

【解析】

根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式由二氧化碳的质量可计算出固体混合物中碳酸钠，生成的氯化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算出氯化钠溶液中溶质的质量分数。

解：(1)设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，

原固体混合物中碳酸钠的质量分数为： ×100%≈84.1%；

(2)得到137g氯化钠溶液中溶质的质量分数是： ×100%=10%；

答：(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数是84.1%，(2)得到137g氯化钠溶液中溶质的质量分数是10%。