Question

2.4g铁和镁的混合物，与50.0g盐酸恰好完全反应，则该盐酸的溶质质量分数可能是

A．5.0%                              B．10.0%                       C．15.0%                       D．16.0%

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】①设2.4g全是镁，此时消耗盐酸质量最大，则消耗盐酸的质量为x，

Mg + 2HCl == MgCl₂ + H₂↑

24    73

2.4g   x

24 /73 =2.4g/ x ，

解得：x=7.3g，

则该盐酸的质量分数为：7.3g /50g ×100%=14.6%；

②如果全是Fe，此时消耗盐酸质量最小，则消耗盐酸质量为y，

Fe + 2HCl==FeCl₂+H₂↑

56    73

2.4g   y

56/73 =2.4g/ y ，

解得：y≈3.1g，

则该盐酸的质量分数为：3.1g /50g ×100%=6.2%．

所以盐酸质量分数在6.2%和14.6%之间．

故选B．