题目内容
【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确是（ ） 
A.甲和乙的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃，仍是饱和溶液
B.甲和乙的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数甲＞乙
C.t1℃时，甲和乙的溶解度相等
D.t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成不饱和溶液
【答案】C
【解析】解：A、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以甲和乙的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃，变成不饱和溶液，故A错误； B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲和乙的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数甲=乙，故B错误；
C、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故C正确；
D、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液，故D错误．
故选：C．
【考点精析】认真审题，首先需要了解固体溶解度曲线及其作用(1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）)，还要掌握溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系(溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1))的相关知识才是答题的关键．
【题目】为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；
向装有10.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）
时间/min | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
烧杯中剩余物质的总质量/g | 56.7 | 56.2 | 55.7 | 55.2 | 55.0 | 55.0 |
求：
（1）最终生成二氧化碳的质量为 g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）将反应后烧杯中的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到5%的氯化钙溶液？
