Question

【题目】为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；
向装有10.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）

时间/min	t1	t2	t3	t4	t5	t6
烧杯中剩余物质的总质量/g	56.7	56.2	55.7	55.2	55.0	55.0

求：
（1）最终生成二氧化碳的质量为 g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）将反应后烧杯中的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到5%的氯化钙溶液？

Answer 1

【答案】
（1）2.2
（2）

解：设样品中CaCO3的质量为x．生成CaCl2的质量为y；

CaCO3+2HCl=	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	111	44
x	y	2.2g

x=5g

y=5.55g

样品中CaCO3的质量分数= ×100%=50%

（3）

解：设加入水的质量是z；

×100%=5%

z=61g

【解析】解：（1）由实验数据可知，烧杯中最终剩余物质的总质量是55g，所以生成的二氧化碳质量是10g+47.2g﹣55g=2.2g；
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．