Question

【题目】某小组同学拿出一瓶放置较长时间的碳酸铵晶体[(NH4)2CO3H2O]，发现固体明显减少，打开瓶盖，闻到一股刺激性气味。同学们对此产生了兴趣，取样品进行实验。

（查阅资料）①(NH4)2CO3H2O ═2NH3↑+ CO2↑+ 2H2O

②过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O、NH3等物质反应：相关化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

请回答：

（1）装置A水浴的优点是______，当E中观察到______现象时开始收集气体。

（2）碳酸铵晶体应______保存，装置B的作用是______。小组同学又对反应后装置C中固体的成分产生兴趣，同学们取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含_____，该小组同学继续进行探究。

（提出问题）反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？

（做出猜想）猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：______

（实验验证）

（实验结论）猜想三成立。

（3）加入过量BaCl2溶液的目的是______、______。

（4）加入试剂X发生的反应方程式为______（写一种）。

（5）溶液N所含阳离子为______（填化学符号）。

Answer 1

【答案】便于控制温度（或受热均匀） 气泡均匀连续放出 密封、低温（答1点即可） 除尽NH3（除去NH3、吸收NH3） Na2O2 Na2CO3、NaOH 检验Na2CO3 除尽Na2CO3（使Na2CO3完全反应） Na+、Ba2+

【解析】

放置较长时间的碳酸铵晶体[(NH4)2CO3H2O]，发现固体明显减少，打开瓶盖，闻到一股刺激性气味，说明碳酸铵晶体需要密封保存，稀硫酸和氨气反应生成硫酸铵，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化铜和氢氧化钠生成氢氧化铜和氯化钠。

（1）水浴加热便于控制温度，故装置A水浴的优点是便于控制温度（或受热均匀），当E中观察到气泡均匀连续放出现象时开始收集气体。

（2）放置较长时间的碳酸铵晶体[(NH4)2CO3H2O]，发现固体明显减少，打开瓶盖，闻到一股刺激性气味，碳酸铵晶体受热会分解，故碳酸铵晶体应密封、低温保存，稀硫酸和氨气反应生成硫酸铵，故装置B的作用是除尽NH3（除去NH3、吸收NH3）。过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，取适量反应后装置C固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含Na2O2。

[做出猜想]猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3、NaOH

（3）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故加入过量BaCl2溶液的目的是检验Na2CO3，除尽Na2CO3（使Na2CO3完全反应）。

（4）加入试剂X发生的反应是氯化铜和氢氧化钠生成氢氧化铜和氯化钠，反应的化学方程式为。

（5）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，溶液N所含溶质为生成的氯化钠，过量的氯化钡，故阳离子为钠离子和钡离子，离子符号为Na+、Ba2+。