题目内容
【题目】如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（ ）
A.30℃时，氯化铵和硫酸钠的溶解度相等
B.40℃时硫酸钠饱和溶液中溶质和溶液质量比为 1∶3
C.将 40℃硫酸钠的饱和溶液升高温度或降低温度都有晶体析出
D.30℃时，将硫酸钠的饱和溶液升温至 60℃，溶质质量分数先增大后减小
【答案】D
【解析】
A、根据溶解度曲线可知，30℃时，氯化铵和硫酸钠的溶解度相等，故A正确；
B、40℃时，硫酸钠的溶解度是50g，根据溶解度概念可知，硫酸钠饱和溶液中溶质和溶液质量比为50g：150g=1：3，故B正确；
C、将40℃硫酸钠的饱和溶液升高温度或降低温度，溶解度都会减小，所以都有晶体析出，故C正确；
D、30C时，将硫酸钠的饱和溶液升温至60℃，溶解度先增大后减小，溶解度始终大于30℃时的溶解度，溶质、溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变，故D错误。故选D。
【题目】某化学兴趣小组进行以下实验：在室温为 15℃时，同学们将 10g 氢氧化钠固体完全溶解于 80g 水中，冷却至室温后匀速的通入二氧化碳气体。同时用传感器测定溶液的 pH 及温度的变化，用数据采集器记录并绘制图像如图 2 和图 3 所示。
（查阅资料）
①碳酸氢钠和碳酸钠的溶解度表（一个标准大气压下）（部分）
温度/℃ | 0 | 15 | 20 | 30 |
碳酸氢钠的溶解度/g | 6.9 | 8.72 | 9.6 | 11.1 |
碳酸钠的溶解度/g | 7.1 | 13.25 | 21.8 | 39.7 |
②向碳酸钠溶液中通入二氧化碳能化合生成碳酸氢钠。
（进行实验）
（1）图 1 所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是_____；
（2）通过图像分析，小苏打溶液是显_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（3）为了确定M 处溶液的成分，同学们进行了如下实验：
实验步骤 | 加入试剂 | 实验现象 | 初步实验结论 |
① | 加入过量的_____； | 产生白色沉淀 | 含有_____。 |
② | 滴入_____； | 溶液变红 |
（反思与评价）
（4）为确定 M 处溶液的成分，（3）中步骤①中加过量试剂的目的是_____，步骤①②能否颠倒？_____（填“能”或“否”）。/p>
（注意：若答对第（5）、（6）小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。）
（拓展延伸）
（5）实验过程中，同学们发现 18min 后溶液的 pH 不再变化， 则此时烧杯中就可能观察到的现象有_____。
（6）图 2 中，BC 段发生反应的化学方程式为_____。图 3 中，DE 段温度变化的原因_____。
