题目内容
【题目】如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是( )
A.30℃时,氯化铵和硫酸钠的溶解度相等
B.40℃时硫酸钠饱和溶液中溶质和溶液质量比为 1∶3
C.将 40℃硫酸钠的饱和溶液升高温度或降低温度都有晶体析出
D.30℃时,将硫酸钠的饱和溶液升温至 60℃,溶质质量分数先增大后减小
【答案】D
【解析】
A、根据溶解度曲线可知,30℃时,氯化铵和硫酸钠的溶解度相等,故A正确;
B、40℃时,硫酸钠的溶解度是50g,根据溶解度概念可知,硫酸钠饱和溶液中溶质和溶液质量比为50g:150g=1:3,故B正确;
C、将40℃硫酸钠的饱和溶液升高温度或降低温度,溶解度都会减小,所以都有晶体析出,故C正确;
D、30C时,将硫酸钠的饱和溶液升温至60℃,溶解度先增大后减小,溶解度始终大于30℃时的溶解度,溶质、溶剂质量都不变,所以溶质质量分数不变,故D错误。故选D。
【题目】某化学兴趣小组进行以下实验:在室温为 15℃时,同学们将 10g 氢氧化钠固体完全溶解于 80g 水中,冷却至室温后匀速的通入二氧化碳气体。同时用传感器测定溶液的 pH 及温度的变化,用数据采集器记录并绘制图像如图 2 和图 3 所示。
(查阅资料)
①碳酸氢钠和碳酸钠的溶解度表(一个标准大气压下)(部分)
温度/℃ | 0 | 15 | 20 | 30 |
碳酸氢钠的溶解度/g | 6.9 | 8.72 | 9.6 | 11.1 |
碳酸钠的溶解度/g | 7.1 | 13.25 | 21.8 | 39.7 |
②向碳酸钠溶液中通入二氧化碳能化合生成碳酸氢钠。
(进行实验)
(1)图 1 所示实验中,用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是_____;
(2)通过图像分析,小苏打溶液是显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(3)为了确定M 处溶液的成分,同学们进行了如下实验:
实验步骤 | 加入试剂 | 实验现象 | 初步实验结论 |
① | 加入过量的_____; | 产生白色沉淀 | 含有_____。 |
② | 滴入_____; | 溶液变红 |
(反思与评价)
(4)为确定 M 处溶液的成分,(3)中步骤①中加过量试剂的目的是_____,步骤①②能否颠倒?_____(填“能”或“否”)。/p>
(注意:若答对第(5)、(6)小题奖励 4 分,化学试卷总分不超过 60 分。)
(拓展延伸)
(5)实验过程中,同学们发现 18min 后溶液的 pH 不再变化, 则此时烧杯中就可能观察到的现象有_____。
(6)图 2 中,BC 段发生反应的化学方程式为_____。图 3 中,DE 段温度变化的原因_____。