题目内容
【题目】现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe═3FeCl2CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．加入铁粉质量与反应就溶液中剩余固体质量的关系如图所示．
（1）m（剩余固体）＞6.4g时，剩余固体的成分是（填化学式），此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为 ．
（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为g．
（3）求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数（写出计算过程）
【答案】
（1）Cu和Fe；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（2）32.5
（3）
设铁与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为z，生成铜的质量为m
CuCl2+Fe═FeCl2+Cu
56 127 64
5.6g z m
， 
z=12.7g，m=6.4g，
反应后所得溶液中FeCl2的质量分数： 
=25.4%．
答：反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为25.4%．
【解析】解：（1）m（剩余固体）＞6.4g时，2FeCl3+Fe═3FeCl2进行完，反应 CuCl2+Fe═FeCl2+Cu正在进行，剩余固体的成分是Cu和Fe；此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
【题目】某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）．查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应：①2Mg+O2
2MgO； ②3Mg+N2
Mg3N2； ③2Mg+CO2
2MgO+C；④Mg+H2O 
MgO+H2↑； ⑤Mg3N2+6H2O 3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
实验中所用的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）．回答下列问题：
（1）连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是→→B→（填装置序号）．D装置中发生反应的化学方程式为 ．
（2）通气后，应向点燃（填“A”或“B”）装置的酒精灯，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？ ．
（3）设计一个实验，验证产物是氮化镁：
实验操作和实验现象 | 实验结论 |
产物是氮化镁 |
（4）思维拓展：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气正燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N2的质量，请给出合理的解释 ．
