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(2006?湘潭)化学实验步骤中,要注意“先”与“后”的顺序.下列操作顺序不正确的是(  )
分析:A、向试管中加反应物时,要先加入固体,然后加入液体;
B、可燃性气体在使用前,必须检验纯度;
C、稀释浓硫酸时,把浓硫酸慢慢注入水中;
D、组装气体发生装置时,要首先检查装置的气密性.
解答:解:A、向试管中加反应物时,要先加入固体,然后加入液体,说法正确,故A正确;
B、试验气体的可燃性时,先检验气体的纯度,后点燃,说法正确,故B正确;
C、稀释浓硫酸时,把浓硫酸慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,说法错误,故C错误;
D、组装气体发生装置时,要首先检查装置的气密性,后装试剂,说法正确,故D正确.
故选C
点评:本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.
练习册系列答案
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(2006?湘潭)湘乡韶峰水泥厂需要大量的石灰石作原料,某兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,设计了以下两个实验方案进行测定.
方案I:①称取石灰石10g;②将石灰石高温煅烧至质量不再减轻为止(杂质不反应);③将煅烧后剩余固体放在密闭二F燥的容器中冷却至室温;④称得剩余固体质量为6.04g.
(1)步骤②中的化学方程式为CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑,这一化学反应要
吸收
吸收
(填“产生”或“吸收”)热量.
(2)步骤②中的煅烧后剩余固体为什么不能放在空气中冷却?
CaO吸收空气中的水,影响固体质量的测定
CaO吸收空气中的水,影响固体质量的测定

(3)煅烧时释放出CO2的质量为
3.96g
3.96g

方案Ⅱ:①称取石灰石样品10g;②加入适量的质量分数为10%的稀盐酸,使碳酸钙完全反应;③用导管将生成的二氧化碳通入澄清石灰水(过量)中;④将③中产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重,得沉淀的质量为8.8g,⑤计算:
设石灰石中含CaCO3的质量为x.
∵CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O      CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
  100               44             44            100
∴x=8.8g        
4.4×8.8g
100
      
4.4×8.8g
100
    8.8g
8.8g
10g
×100%
=88%
(1)方案Ⅱ的结果(88%)与方案I的结果有差距,你认为产生这种差距的原因可能是什么?(只要求答一种原因)
CO2吸收不完全
CO2吸收不完全

(2)请计算步骤②中所加质量分数为10%的盐酸的质量最少要多少?

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