题目内容
24、下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：
（1）原子序数为16的元素名称
（2）通过对元素周期表的分析，我能得出的一条信息是
（3）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强．由此推断：第二周期中得电子能力最强的的是
（1）原子序数为16的元素名称
硫元素
是非金属元素
，在化学反应中，该元素的原子容易得
（填“得”或“失”）电子，成为阴
（填“阴”或“阳”）离子，离子符号为S2-
，原子序数为13的元素属于金属
（填“金属”或“非金属”）．（2）通过对元素周期表的分析，我能得出的一条信息是
从左到右，元素原子的原子序数依次增加
．（3）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强．由此推断：第二周期中得电子能力最强的的是
F
原子，具有稳定结构的是Ne
原子．分析：（1）由元素周期表，可知元素名称，根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知核外电子；由汉字名称，可知其元素分类；由原子序数可知核外电子数，可知电子层排布，可知得失电子情况，而其化合价与离子的符号同，数值等；
（2）从表中发现如下规律：①了解原子序数与元素原子核电荷数在数值上的关系；②归纳总结每周期从左到右有哪些规律；③归纳总结从上到下，有哪些规律．
（3）随着最外层电子数的增加原子得电子的能力增强，稳定结构即最外层电子数是8的结构．
（2）从表中发现如下规律：①了解原子序数与元素原子核电荷数在数值上的关系；②归纳总结每周期从左到右有哪些规律；③归纳总结从上到下，有哪些规律．
（3）随着最外层电子数的增加原子得电子的能力增强，稳定结构即最外层电子数是8的结构．
解答：解：（1）由元素周期表，可知原子序数为16的元素名称为硫元素；它的最外层电子为6，易“得”2个电子；原子序数为13的元素为铝元素，由汉字名称，可知其元素分类为“金属元素”；
（2）从表中发现如下规律：①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等；②每周期从左到右原子的最外层电子数递增；③从左到右，各元素原子的电子层数相同；④从左到右，元素原子的原子序数依次增加；⑤同一族（从上到下）最外层电子数相同…（选一条）
（3）随着最外层电子数的增加原子得电子的能力增强，达到7时为最强，稳定结构即最外层电子数是8的结构（氦是2）
故答案为：
（1）硫；得；阴；S2-；金属；
（2）：①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等；②每周期从左到右原子的最外层电子数递增；③从左到右，各元素原子的电子层数相同；④从左到右，元素原子的原子序数依次增加；⑤同一族（从上到下）最外层电子数相同…（选一条）；
（3）F或氟；Ne或氖；
（2）从表中发现如下规律：①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等；②每周期从左到右原子的最外层电子数递增；③从左到右，各元素原子的电子层数相同；④从左到右，元素原子的原子序数依次增加；⑤同一族（从上到下）最外层电子数相同…（选一条）
（3）随着最外层电子数的增加原子得电子的能力增强，达到7时为最强，稳定结构即最外层电子数是8的结构（氦是2）
故答案为：
（1）硫；得；阴；S2-；金属；
（2）：①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等；②每周期从左到右原子的最外层电子数递增；③从左到右，各元素原子的电子层数相同；④从左到右，元素原子的原子序数依次增加；⑤同一族（从上到下）最外层电子数相同…（选一条）；
（3）F或氟；Ne或氖；
点评：了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解元素的简单分类；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点
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